Balanceie e escreva as expressões das constantes de equilíbrio das seguintes reações:
a) H2 O2(g) longrightarrow H2 O(g)+O2(g)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente precisa balancear a reação da decomposição do peróxido de hidrogênio ( H2O2) e depois escrever as expressões das constantes de equilíbrio para essa reação. Para isso, vamos usar conhecimentos de balanceamento de equações químicas e das constantes de equilíbrio químico.

Passo 2

Primeiro, vamos balancear a reação dada:
H2O2(g) longrightarrow H2O(g) + O2(g)
Vamos contar os átomos de cada elemento em cada lado da seta.
  • Lado dos reagentes:
    • Hidrogênio (H): 2 átomos
    • Oxigênio (O): 2 átomos
  • Lado dos produtos:
    • Hidrogênio (H): 2 átomos
    • Oxigênio (O): 1 (na água) + 2 (no oxigênio molecular) = 3 átomos
Vemos que o oxigênio está desequilibrado (2 no reagente e 3 no produto). Para balancear, vamos colocar um coeficiente de 2 na frente do H2O2:
2,H2O2(g) longrightarrow 2,H2O(g) + O2(g)
Agora, vamos conferir novamente:
  • Lado dos reagentes:
    • Hidrogênio (H): 4 átomos
    • Oxigênio (O): 4 átomos
  • Lado dos produtos:
    • Hidrogênio (H): 4 átomos
    • Oxigênio (O): 2 (nas águas) + 2 (no oxigênio molecular) = 4 átomos
Tudo está equilibrado agora!

Passo 3

Agora, vamos escrever as expressões das constantes de equilíbrio para essa reação balanceada. A constante de equilíbrio ( Kc) é dada pela relação entre as concentrações dos produtos elevadas aos seus coeficientes estequiométricos e as concentrações dos reagentes elevadas aos seus coeficientes.
Para a reação balanceada:
2,H2O2(g) longrightarrow 2,H2O(g) + O2(g)
A expressão do Kc fica:
Kc = [H2O]^2 times [O2][H2O2]^2

Resposta

A reação balanceada é:
2,H2O2(g) longrightarrow 2,H2O(g) + O2(g)
E a expressão da constante de equilíbrio é:
Kc = [H2O]^2 times [O2][H2O2]^2

Exercícios relacionados