Balanceie e escreva as expressões das constantes de equilíbrio das seguintes reações:
c)
c)
Passo 1
Beleza! A gente tem a seguinte reação química:
O que a gente precisa fazer é balancear essa equação e, depois, escrever a expressão das constantes de equilíbrio para essa reação. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria e de equilíbrio químico.
Passo 2
Primeiro, vamos balancear a equação química. Isso significa ajustar os coeficientes das substâncias para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da seta.
Vamos contar os átomos de cada elemento:
-
Carbono ©:
- Reagentes: 1 (da
) + 1 (da ) = 2 átomos - Produtos: 1 (da
)
- Reagentes: 1 (da
-
Oxigênio (O):
- Reagentes: 2 (da
) - Produtos: 1 (da
)
- Reagentes: 2 (da
Vemos que precisamos igualar os átomos de carbono e oxigênio nos dois lados. Vamos ajustar o coeficiente da
para 2:
Agora, vamos contar de novo:
-
Carbono ©:
- Reagentes: 2
- Produtos: 2
-
Oxigênio (O):
- Reagentes: 2
- Produtos: 2
Tá tudo balanceado agora!
Passo 3
Agora que a equação está balanceada, vamos escrever a expressão da constante de equilíbrio, conhecida como
. A constante de equilíbrio nos diz a relação entre as concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação está no equilíbrio.
A fórmula geral para a constante de equilíbrio para uma reação genérica:
é:
Onde:
-
, , , são as concentrações das substâncias. -
, , , são os coeficientes estequiométricos.
Passo 4
Aplicando essa fórmula à nossa reação balanceada:
Primeiro, identificamos as substâncias:
- Reagentes:
e - Produtos:
Como a
está no estado sólido, sua atividade é considerada 1 e, por isso, não entra na expressão da constante de equilíbrio. Só vamos considerar as substâncias gasosas.
Então, a expressão fica:
Resposta
A expressão da constante de equilíbrio para a reação balanceada é:
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Balanceie e escreva as expressões das constantes de equilíbrio das seguintes reações:
b)
b)
Balanceie e escreva as expressões das constantes de equilíbrio das seguintes reações:
a)
a)
Balanceie e escreva as expressões das constantes de equilíbrio das seguintes reações:
e) (l)
e)
Considere a reação endotérmica de
com
para formar NO:
Preveja o efeito das seguintes perturbações na posição do equilíbrio, defina se o equilíbrio irá se deslocar no sentido da reação inversa ou direta. Explique sua resposta com base no Princípio de Le Chatelier
a) Adição de mais
a) Adição de mais