Balanceie as seguintes equações:

Passo 1

Ok, vamos balancear a equação química que nos foi dada: . Para isso, vamos usar o conteúdo de balanceamento de equações químicas, que envolve garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual nos reagentes e nos produtos. Vamos precisar ajustar os coeficientes das substâncias para conseguir isso.

Passo 2

Primeiro, vamos listar todos os elementos presentes na equação: potássio (K), cloro (Cl), oxigênio (O), carbono © e hidrogênio (H). Nosso objetivo é igualar a quantidade de cada um desses elementos dos dois lados da flecha.

Passo 3

Vamos começar contando os átomos de cada elemento em cada lado da equação.
Reagentes:
  • K: 1
  • Cl: 1
  • O: 3 (de KClO₃) + 6 (de C₆H₁₂O₆) = 9
  • C: 6
  • H: 12
Produtos:
  • K: 1
  • Cl: 1
  • O: 2 (de CO₂) + 1 (de H₂O) = 3
  • C: 1
  • H: 2

Passo 4

Observamos que alguns elementos já estão balanceados, como K e Cl, cada um com 1 átomo nos dois lados. No entanto, C, H e O não estão balanceados. Vamos ajustar os coeficientes para equilibrar esses elementos.

Passo 5

Começando pelo carbono ©: temos 6 átomos nos reagentes (de C₆H₁₂O₆) e apenas 1 átomo nos produtos (de CO₂). Para equilibrar, colocamos um coeficiente 6 na frente de CO₂:
Agora, os átomos de carbono estão balanceados: 6 em ambos os lados.

Passo 6

Agora, vamos balancear o hidrogênio (H). Nos reagentes, temos 12 átomos de H, e nos produtos, cada molécula de H₂O tem 2 átomos de H. Para ter 12 átomos de H nos produtos, precisamos de 6 moléculas de H₂O:
Agora, os átomos de hidrogênio estão balanceados: 12 em ambos os lados.

Passo 7

Por fim, vamos balancear o oxigênio (O). Nos reagentes, temos 3 átomos de O em KClO₃ e 6 em C₆H₁₂O₆, totalizando 9 átomos de O. Nos produtos, temos 6 CO₂, cada um com 2 átomos de O (totalizando 12), e 6 H₂O, cada um com 1 átomo de O (totalizando 6), somando 18 átomos de O. Para equilibrar, ajustamos o coeficiente de KClO₃ para 6:
Agora, nos reagentes temos 6×3 + 6 = 24 átomos de O, e nos produtos também 6×2 + 6×1 = 18 átomos de O, o que indica que ainda precisamos ajustar.

Passo 8

Percebi que houve um erro no passo anterior. Vamos recalcular os átomos de oxigênio nos reagentes e produtos:
Reagentes:
  • 6 KClO₃: 6×3 = 18 O
  • 1 C₆H₁₂O₆: 6 O
    Total: 24 O
Produtos:
  • 6 CO₂: 6×2 = 12 O
  • 6 H₂O: 6×1 = 6 O
    Total: 18 O
Faltam 6 átomos de O nos produtos. Para corrigir, ajustamos o coeficiente de H₂O para 12:
Agora, os átomos de oxigênio estão balanceados: 24 em ambos os lados.

Resposta

A equação balanceada é:

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