Ok, vamos balancear a equação química que nos foi dada: . Para isso, vamos usar o conteúdo de balanceamento de equações químicas, que envolve garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual nos reagentes e nos produtos. Vamos precisar ajustar os coeficientes das substâncias para conseguir isso.
Vamos começar contando os átomos de cada elemento em cada lado da equação.
Reagentes:
K: 1
Cl: 1
O: 3 (de KClO₃) + 6 (de C₆H₁₂O₆) = 9
C: 6
H: 12
Produtos:
K: 1
Cl: 1
O: 2 (de CO₂) + 1 (de H₂O) = 3
C: 1
H: 2
Passo 4
Observamos que alguns elementos já estão balanceados, como K e Cl, cada um com 1 átomo nos dois lados. No entanto, C, H e O não estão balanceados. Vamos ajustar os coeficientes para equilibrar esses elementos.
Agora, os átomos de carbono estão balanceados: 6 em ambos os lados.
Passo 6
Agora, vamos balancear o hidrogênio (H). Nos reagentes, temos 12 átomos de H, e nos produtos, cada molécula de H₂O tem 2 átomos de H. Para ter 12 átomos de H nos produtos, precisamos de 6 moléculas de H₂O:
Agora, os átomos de hidrogênio estão balanceados: 12 em ambos os lados.
Passo 7
Por fim, vamos balancear o oxigênio (O). Nos reagentes, temos 3 átomos de O em KClO₃ e 6 em C₆H₁₂O₆, totalizando 9 átomos de O. Nos produtos, temos 6 CO₂, cada um com 2 átomos de O (totalizando 12), e 6 H₂O, cada um com 1 átomo de O (totalizando 6), somando 18 átomos de O. Para equilibrar, ajustamos o coeficiente de KClO₃ para 6:
Agora, nos reagentes temos 6×3 + 6 = 24 átomos de O, e nos produtos também 6×2 + 6×1 = 18 átomos de O, o que indica que ainda precisamos ajustar.
Passo 8
Percebi que houve um erro no passo anterior. Vamos recalcular os átomos de oxigênio nos reagentes e produtos:
Reagentes:
6 KClO₃: 6×3 = 18 O
1 C₆H₁₂O₆: 6 O
Total: 24 O
Produtos:
6 CO₂: 6×2 = 12 O
6 H₂O: 6×1 = 6 O
Total: 18 O
Faltam 6 átomos de O nos produtos. Para corrigir, ajustamos o coeficiente de H₂O para 12:
Agora, os átomos de oxigênio estão balanceados: 24 em ambos os lados.