Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma equação química não balanceada:
O conteúdo da matéria aqui é o balanceamento de equações químicas, que é essencial para garantir que a lei da conservação da massa seja respeitada nas reações químicas. Para resolver isso, vamos precisar ajustar os coeficientes (os números na frente das fórmulas químicas) para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos reagentes e nos produtos.
Passo 2
Primeiro, listamos todos os elementos presentes na equação: Ferro (Fe), Fósforo § e Enxofre (S).
Agora, vamos contar quantos átomos de cada elemento temos em cada lado da equação.
Lado dos reagentes:
Fe: 1
P: 1
S: 1
Lado dos produtos:
Fe: 1
P: 4 (em )
S: 10 (em ) + 1 (em ) = 11
Observamos que o enxofre (S) está desequilibrado, com 1 átomo nos reagentes e 11 nos produtos.
Passo 3
Vamos começar balanceando o enxofre (S). No lado dos reagentes, temos 1 átomo de S, e nos produtos, temos 10 átomos de S em e 1 átomo em , totalizando 11 átomos de S.
Para equilibrar, vamos ajustar o coeficiente de nos reagentes. Precisamos de 11 átomos de S nos reagentes, então colocamos um 11 na frente de :
Passo 4
Agora, vamos balancear o ferro (Fe). Nos reagentes, temos 1 átomo de Fe e nos produtos temos 1 átomo de Fe em . Portanto, o ferro já está balanceado.
Passo 5
Em seguida, vamos balancear o fósforo §. Nos reagentes, temos 1 átomo de P em e nos produtos temos 4 átomos de P em . Para equilibrar, precisamos de 4 moléculas de :
Passo 6
Vamos verificar se todos os elementos estão balanceados agora.
Reagentes:
Fe: 4
P: 4
S: 11
Produtos:
Fe: 4
P: 4
S: 10 (em ) + 4 (em ) = 14
Observamos que o enxofre ainda não está balanceado. Precisamos ajustar novamente.
Passo 7
Vamos ajustar o número de moléculas de nos reagentes para igualar os átomos de S nos produtos. Nos produtos, temos 10 átomos de S em e 4 átomos em , totalizando 14 átomos de S. Então, no reagente, precisamos de 14 átomos de S: