Balanceie as seguintes equações químicas:
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem que balancear essa equação química:
. Isso faz parte da matéria de Química, especificamente do balanceamento de equações químicas. Para resolver isso, vamos precisar aplicar o princípio da conservação de massa, ou seja, garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da equação.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar quantos átomos de cada elemento temos de cada lado da seta. No reagente (lado esquerdo), temos:
- Aluminio (Al): 1 átomo
- Hidrogênio (H): 1 átomo na molécula de HCl
- Cloro (Cl): 1 átomo na molécula de HCl
No produto (lado direito), temos:
- Aluminio (Al): 1 átomo na molécula de AlCl₃
- Cloro (Cl): 3 átomos na molécula de AlCl₃
- Hidrogênio (H): 2 átomos na molécula de H₂
Passo 3
Agora, vamos igualar o número de átomos de cada elemento. Vamos começar pelo alumínio (Al). Já temos 1 átomo de Al em ambos os lados, então está balanceado.
Passo 4
Vamos olhar para o cloro (Cl). No reagente temos 1 Cl e no produto temos 3 Cl. Para igualar, podemos colocar um coeficiente de 3 na molécula de HCl:
Agora, no reagente temos 3 átomos de Cl e no produto também 3, então o Cl está balanceado.
Passo 5
Por último, vamos balancear o hidrogênio (H). No reagente, com o coeficiente 3 na HCl, temos 3 átomos de H. No produto, a molécula de H₂ tem 2 átomos de H. Para igualar, podemos colocar o coeficiente 3 na H₂:
Agora, no reagente temos 3 átomos de H e no produto 6 átomos de H (3 moléculas de H₂ × 2 átomos cada). Então, precisamos ajustar o número de HCl para balancear o hidrogênio.
Passo 6
Vamos reajustar os coeficientes para balancear o hidrogênio. Colocando um coeficiente de 2 na Al e 6 na HCl:
Agora, temos:
- Al: 2 nos reagentes e 2 nos produtos
- Cl: 6 nos reagentes e 6 nos produtos
- H: 6 nos reagentes e 6 nos produtos
Tudo está balanceado!
Resposta
A equação balanceada é: