Em um balão volumétrico de 500 mL foram colocados
de
, sendo o volume completado com
destilada. Sabendo que o
foi totalmente dissolvido, calcule a concentração aproximada de íons
nessa solução.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um problema onde colocamos 9,6 gramas de
em um balão volumétrico de 500 mL com água. O que a gente precisa descobrir é qual a concentração de íons
nessa solução. Para resolver isso, a gente vai usar conceitos de molaridade, que é a medida de concentração usada em química, e massa molar, que é a massa de um mol de uma substância.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar do
. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem a molécula. A massa atômica do magnésio (Mg) é aproximadamente 24,305 g/mol e do cloro (Cl) é cerca de 35,45 g/mol.
Então:
Passo 3
Agora, vamos descobrir quantos moles de
temos. Para isso, dividimos a massa do composto pela sua massa molar.
Passo 4
Quando o
se dissolve na água, ele se dissocia completamente em íons
e
. A equação de dissociação é:
Isso significa que para cada mol de
, temos 1 mol de
. Portanto, a quantidade de moles de
é a mesma que a de
, que é aproximadamente 0,101 mol.
Passo 5
Agora, vamos calcular a molaridade da solução, que é a quantidade de moles de soluto por litro de solução. Primeiro, precisamos converter o volume de 500 mL para litros:
Então, a molaridade (
) dos íons
é:
Resposta
A concentração aproximada de íons
na solução é de 0,202 mol/L.