Em um balão volumétrico de 500 mL foram colocados 9,6 g de MgCl2, sendo o volume completado com H2 O destilada. Sabendo que o MgCl2 foi totalmente dissolvido, calcule a concentração aproximada de íons Mg^+2 nessa solução.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um problema onde colocamos 9,6 gramas de MgCl2 em um balão volumétrico de 500 mL com água. O que a gente precisa descobrir é qual a concentração de íons Mg^+2 nessa solução. Para resolver isso, a gente vai usar conceitos de molaridade, que é a medida de concentração usada em química, e massa molar, que é a massa de um mol de uma substância.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do MgCl2. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem a molécula. A massa atômica do magnésio (Mg) é aproximadamente 24,305 g/mol e do cloro (Cl) é cerca de 35,45 g/mol.
Então:
Massa molar do MgCl2 = 24,305 , g/mol + 2 times 35,45 , g/mol = 95,205 , g/mol

Passo 3

Agora, vamos descobrir quantos moles de MgCl2 temos. Para isso, dividimos a massa do composto pela sua massa molar.
Mo<=s de MgCl2 = 9,6 , g95,205 , g/mol approx 0,101 , mol

Passo 4

Quando o MgCl2 se dissolve na água, ele se dissocia completamente em íons Mg^+2 e Cl^-. A equação de dissociação é:
MgCl2 Mg^+2 + 2, Cl^-
Isso significa que para cada mol de MgCl2, temos 1 mol de Mg^+2. Portanto, a quantidade de moles de Mg^+2 é a mesma que a de MgCl2, que é aproximadamente 0,101 mol.

Passo 5

Agora, vamos calcular a molaridade da solução, que é a quantidade de moles de soluto por litro de solução. Primeiro, precisamos converter o volume de 500 mL para litros:
500 , mL = 0,5 , L
Então, a molaridade ( C) dos íons Mg^+2 é:
C = mo<=s de Mg^+2volume da solução em litros = 0,101 , mol0,5 , L = 0,202 , mol/L çã

Resposta

A concentração aproximada de íons Mg^+2 na solução é de 0,202 mol/L.

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