O volume de água, em mL , que deve ser adicionado a 80 mL de solução aquosa
de uréia, para que a solução resultante seja
, deve ser igual a:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse problema de química sobre diluição de soluções! A gente tem 80 mL de uma solução de uréia com concentração de 0,1 mol/L e precisa saber quanto de água adicionar para que a nova solução tenha concentração de 0,08 mol/L. Para isso, vamos usar a fórmula da diluição que relaciona concentração e volume antes e depois da adição de água.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar da fórmula da diluição:
Onde:
- $ C_1 $ é a concentração inicial,
- $ V_1 $ é o volume inicial,
- $ C_2 $ é a concentração final,
- $ V_2 $ é o volume final.
Passo 3
Sabemos que:
- $ C_1 = 0,1 , mol/L $,
- $ V_1 = 80 , mL $,
- $ C_2 = 0,08 , mol/L $.
Queremos encontrar $ V_2 $, o volume final após adicionar água. A água que vamos adicionar é $ V_w $, então:
Passo 4
Vamos substituir os valores na fórmula da diluição:
Passo 5
Agora, vamos resolver essa equação para encontrar $ V_w $:
Primeiro, multiplique $ 0,1 $ por $ 80 $:
Depois, divida ambos os lados por $ 0,08 $:
Passo 6
Por fim, isole $ V_w $ subtraindo $ 80 $ de ambos os lados:
Resposta
A quantidade de água que deve ser adicionada é de 20 mL.