O volume de água, em mL , que deve ser adicionado a 80 mL de solução aquosa 0,1 mol / L de uréia, para que a solução resultante seja 0,08 mol / L, deve ser igual a:

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema de química sobre diluição de soluções! A gente tem 80 mL de uma solução de uréia com concentração de 0,1 mol/L e precisa saber quanto de água adicionar para que a nova solução tenha concentração de 0,08 mol/L. Para isso, vamos usar a fórmula da diluição que relaciona concentração e volume antes e depois da adição de água.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar da fórmula da diluição:
C1 times V1 = C2 times V2
Onde:
  • $ C_1 $ é a concentração inicial,
  • $ V_1 $ é o volume inicial,
  • $ C_2 $ é a concentração final,
  • $ V_2 $ é o volume final.

Passo 3

Sabemos que:
  • $ C_1 = 0,1 , mol/L $,
  • $ V_1 = 80 , mL $,
  • $ C_2 = 0,08 , mol/L $.
Queremos encontrar $ V_2 $, o volume final após adicionar água. A água que vamos adicionar é $ V_w $, então:
C1 = 0,1 , mol/L

Passo 4

Vamos substituir os valores na fórmula da diluição:
0,1 times 80 = 0,08 times (80 + Vw)

Passo 5

Agora, vamos resolver essa equação para encontrar $ V_w $:
Primeiro, multiplique $ 0,1 $ por $ 80 $:
Vw
Depois, divida ambos os lados por $ 0,08 $:
0,1
80

Passo 6

Por fim, isole $ V_w $ subtraindo $ 80 $ de ambos os lados:
Vw
80

Resposta

A quantidade de água que deve ser adicionada é de 20 mL.

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