Com base apenas na tabela periódica, selecione o átomo mais eletronegativo em cada um dos seguintes conjuntos: (d) Zn, Ge, Ga, As.
Passo 1
Vamos lá! O enunciado pede para, usando apenas a tabela periódica, escolher o átomo mais eletronegativo entre Zn, Ge, Ga e As. A matéria que estamos lidando aqui é eletronegatividade, que é a capacidade de um átomo de atrair elétrons quando está em uma ligação química. Para resolver isso, vamos precisar entender as tendências da eletronegatividade na tabela periódica.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar como a eletronegatividade se comporta na tabela periódica. Geralmente, a eletronegatividade aumenta de esquerda para direita e de baixo para cima. Isso significa que, dentro de um mesmo período (linha horizontal), os elementos mais à direita tendem a ser mais eletronegativos. E, dentro de um mesmo grupo (coluna vertical), os elementos mais acima são mais eletronegativos.
Passo 3
Vamos analisar cada um dos elementos:
- Zn (Zinco): Está no grupo 12 e período 4.
- Ge (Germânio): Está no grupo 14 e período 4.
- Ga (Gálio): Está no grupo 13 e período 4.
- As (Arsênio): Está no grupo 15 e período 4.
Observando a tabela periódica, vemos que As está mais à direita que Ga, Ge e Zn no mesmo período. Como mencionamos, quanto mais à direita, mais eletronegativo. Além disso, As está no grupo 15, que geralmente possui eletronegatividades maiores comparadas aos grupos 12, 13 e 14.
Resposta
O átomo mais eletronegativo entre Zn, Ge, Ga e As é As (Arsênio).