Responda: (b) Disponha as seguintes substâncias de acordo com as suas energias reticulares, listando-as em ordem crescente:
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente organizar as substâncias
,
,
e
de acordo com as suas energias reticulares, do menor para o maior. A matéria que envolve isso é energia reticular, que está ligada à força das ligações iônicas nos compostos. Para resolver, vamos precisar entender como calcular ou comparar essas energias com base na carga dos íons e no tamanho deles.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é energia reticular. Ela é a energia liberada quando os íons positivos e negativos se juntam para formar um sólido iônico. Quanto maior a energia reticular, mais forte é a ligação entre os íons.
Passo 3
A energia reticular depende de dois fatores principais:
- Carga dos íons (
): Quanto maior a carga dos íons, maior a força de atração entre eles, aumentando assim a energia reticular. - Raio iônico (
): Quanto menores os íons, mais próximos eles ficam, aumentando a força de atração e, consequentemente, a energia reticular.
Passo 4
Vamos analisar as substâncias:
-
: Mg e S -
: K e I -
: Ga e N -
: Li e Br
Passo 5
Observando as cargas:
-
tem íons com carga +3 e -3. -
tem íons com carga +2 e -2. -
e têm íons com carga +1 e -1.
Quanto maior a carga dos íons, maior a energia reticular. Então, já sabemos que
terá a maior energia reticular e
a menor.
Passo 6
Agora, considerando o tamanho dos íons:
- Íons menores aumentam a energia reticular porque ficam mais próximos.
- Normalmente, à mesma carga, íons de halogênios maiores (como Br
e I ) têm raios maiores.
Entre
e
, o íon iodeto (I
) é maior que o brometo (Br
), então
terá uma energia reticular um pouco maior que
.
Passo 7
Finalmente, comparando
e
:
-
tem íons com cargas maiores (+3 e -3) e, geralmente, íons de nitrogênio são menores que os de enxofre. - Portanto,
terá uma energia reticular maior que .
Resposta
A ordem crescente das energias reticulares é:
.