Responda: (b) Disponha as seguintes substâncias de acordo com as suas energias reticulares, listando-as em ordem crescente: MgS, KI, GaN, LiBr.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente organizar as substâncias MgS, KI, GaN e LiBr de acordo com as suas energias reticulares, do menor para o maior. A matéria que envolve isso é energia reticular, que está ligada à força das ligações iônicas nos compostos. Para resolver, vamos precisar entender como calcular ou comparar essas energias com base na carga dos íons e no tamanho deles.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é energia reticular. Ela é a energia liberada quando os íons positivos e negativos se juntam para formar um sólido iônico. Quanto maior a energia reticular, mais forte é a ligação entre os íons.

Passo 3

A energia reticular depende de dois fatores principais:
  1. Carga dos íons ( Q): Quanto maior a carga dos íons, maior a força de atração entre eles, aumentando assim a energia reticular.
  2. Raio iônico ( r): Quanto menores os íons, mais próximos eles ficam, aumentando a força de atração e, consequentemente, a energia reticular.

Passo 4

Vamos analisar as substâncias:
  • MgS: Mg ^2+ e S ^2-
  • KI: K ^+ e I ^-
  • GaN: Ga ^3+ e N ^3-
  • LiBr: Li ^+ e Br ^-

Passo 5

Observando as cargas:
  • GaN tem íons com carga +3 e -3.
  • MgS tem íons com carga +2 e -2.
  • LiBr e KI têm íons com carga +1 e -1.
Quanto maior a carga dos íons, maior a energia reticular. Então, já sabemos que GaN terá a maior energia reticular e KI a menor.

Passo 6

Agora, considerando o tamanho dos íons:
  • Íons menores aumentam a energia reticular porque ficam mais próximos.
  • Normalmente, à mesma carga, íons de halogênios maiores (como Br ^- e I ^-) têm raios maiores.
Entre LiBr e KI, o íon iodeto (I ^-) é maior que o brometo (Br ^-), então LiBr terá uma energia reticular um pouco maior que KI.

Passo 7

Finalmente, comparando MgS e GaN:
  • GaN tem íons com cargas maiores (+3 e -3) e, geralmente, íons de nitrogênio são menores que os de enxofre.
  • Portanto, GaN terá uma energia reticular maior que MgS.

Resposta

A ordem crescente das energias reticulares é: KI < LiBr < MgS < GaN.

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