Com base no seu conhecimento sobre polaridade de ligação, qual é a molécula que tem o maior caráter iônico na ligação, explicando a razão: 1) HCl ou HBr ; 2)
ou
; 3)
ou
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre polaridade de ligação! A questão pede pra gente comparar pares de moléculas e dizer qual delas tem maior caráter iônico na ligação. Isso envolve entender a diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão ligados. Vamos precisar saber como a eletronegatividade afeta a polaridade das ligações químicas para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos comparar HCl com HBr. A eletronegatividade do cloro (Cl) é maior que a do bromo (Br). Quando dois elementos têm eletronegatividades diferentes, o elétron compartilhado fica mais puxado para o átomo mais eletronegativo, criando uma ligação polar. Como o Cl é mais eletronegativo que o Br, a ligação em HCl tem mais caráter iônico do que em HBr.
Passo 3
Agora, vamos para
versus
. O carbono © e o hidrogênio (H) têm eletronegatividades mais próximas, então
tem ligações menos polares. Já o flúor (F) é muito mais eletronegativo que o C, o que faz com que as ligações em
sejam muito mais polares, aumentando o caráter iônico da molécula.
Passo 4
Por último, comparamos
com
. O oxigênio (O) é mais eletronegativo que o enxofre (S). Portanto, as ligações em
são mais polares do que em
, o que significa que
tem um maior caráter iônico nas suas ligações.
Resposta
- HCl tem maior caráter iônico que HBr;
-
tem maior caráter iônico que ; -
tem maior caráter iônico que .