Com base no seu conhecimento sobre polaridade de ligação, qual é a molécula que tem o maior caráter iônico na ligação, explicando a razão: 1) HCl ou HBr ; 2) CH4 ou CF4; 3) CO2 ou CS2.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre polaridade de ligação! A questão pede pra gente comparar pares de moléculas e dizer qual delas tem maior caráter iônico na ligação. Isso envolve entender a diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão ligados. Vamos precisar saber como a eletronegatividade afeta a polaridade das ligações químicas para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos comparar HCl com HBr. A eletronegatividade do cloro (Cl) é maior que a do bromo (Br). Quando dois elementos têm eletronegatividades diferentes, o elétron compartilhado fica mais puxado para o átomo mais eletronegativo, criando uma ligação polar. Como o Cl é mais eletronegativo que o Br, a ligação em HCl tem mais caráter iônico do que em HBr.

Passo 3

Agora, vamos para CH4 versus CF4. O carbono © e o hidrogênio (H) têm eletronegatividades mais próximas, então CH4 tem ligações menos polares. Já o flúor (F) é muito mais eletronegativo que o C, o que faz com que as ligações em CF4 sejam muito mais polares, aumentando o caráter iônico da molécula.

Passo 4

Por último, comparamos CO2 com CS2. O oxigênio (O) é mais eletronegativo que o enxofre (S). Portanto, as ligações em CO2 são mais polares do que em CS2, o que significa que CO2 tem um maior caráter iônico nas suas ligações.

Resposta

  1. HCl tem maior caráter iônico que HBr;
  2. CF4 tem maior caráter iônico que CH4;
  3. CO2 tem maior caráter iônico que CS2.

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