Dê a base conjugada dos seguintes ácidos de Bronsted-Lowry: (a) H2 SO3; (b) HC2 H3 O2; © H2 AsO4; (d) NH4 ^+.

Passo 1

Vamos resolver um exercício sobre ácidos de Brønsted-Lowry e suas bases conjugadas. A teoria de Brønsted-Lowry define ácidos como substâncias que doam prótons ( H^+) e bases como substâncias que recebem esses prótons. Precisamos identificar as bases conjugadas para cada um dos ácidos listados: (a) H2SO3; (b) HC2H3O2; © H2AsO4; (d) NH4^+.

Passo 2

Para encontrar a base conjugada de um ácido de Brønsted-Lowry, removemos um próton ( H^+) da molécula do ácido. Vamos começar com a alínea (a).
(a) H2SO3
Removendo um próton de H2SO3, temos:
H2SO3 HSO3^- + H^+
Então, a base conjugada de H2SO3 é HSO3^-.

Passo 3

(b) HC2H3O2
Aqui, vamos retirar um próton de HC2H3O2:
HC2H3O2 C2H3O2^- + H^+
Portanto, a base conjugada de HC2H3O2 é C2H3O2^-, também conhecida como acetato.

Passo 4

© H2AsO4
Removendo um próton de H2AsO4:
H2AsO4 HAsO4^- + H^+
Assim, a base conjugada de H2AsO4 é HAsO4^-.

Passo 5

(d) NH4^+
Retirando um próton de NH4^+:
NH4^+ NH3 + H^+
Portanto, a base conjugada de NH4^+ é NH3, também conhecida como amônia.

Resposta

As bases conjugadas dos ácidos de Brønsted-Lowry são:
(a) HSO3^-
(b) C2H3O2^-
© HAsO4^-
(d) NH3

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