Calcule
de cada uma das seguintes soluções de ácido forte: (a)
de HBr ; (b)
de
em 575 mL de solução; ©
de
de
diluído para
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para calcular o pH de três soluções diferentes de ácidos fortes. A matéria que vamos usar aqui é sobre ácidos e bases, especificamente sobre como calcular o pH de soluções ácidas. Para isso, vamos precisar saber a concentração dos íons de hidrogênio
em cada solução, já que pH é basicamente o logaritmo negativo dessa concentração.
Passo 2
Parte (a):
mol/L de HBr.
Primeiro, vamos lembrar que HBr é um ácido forte, ou seja, ele se dissocia completamente na água:
Isso significa que a concentração de
é igual à concentração inicial do HBr. Então:
Agora, para encontrar o pH, usamos a fórmula:
Calculando:
Parte (b): 1,52 g de
em 575 mL de solução.
Primeiro, precisamos calcular quantos mols de
temos. A massa molar do
é aproximadamente 63,01 g/mol.
Agora, a concentração
é igual aos mols divididos pelo volume da solução em litros:
Calculando o pH:
Parte ©: 5,00 mL de 0,250 mol/L de
diluído para 50,0 mL.
Primeiro, vamos encontrar o número de mols de
na solução inicial:
Depois, ao diluir para 50,0 mL (0,050 L), a nova concentração
será:
Calculando o pH:
Resposta
(a) pH ≈ 2,07;
(b) pH ≈ 1,38;
© pH ≈ 1,60.
(b) pH ≈ 1,38;
© pH ≈ 1,60.