Calcule circ pH de cada uma das seguintes soluções de ácido forte: (a) 8,5 times 10^-3 mol L^-1 de HBr ; (b) 1,52 g de HNO3 em 575 mL de solução; © 5,00 mL de 0,250 mol L^-1 de HClO4 diluído para 50,0 mL.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para calcular o pH de três soluções diferentes de ácidos fortes. A matéria que vamos usar aqui é sobre ácidos e bases, especificamente sobre como calcular o pH de soluções ácidas. Para isso, vamos precisar saber a concentração dos íons de hidrogênio [H^+] em cada solução, já que pH é basicamente o logaritmo negativo dessa concentração.

Passo 2

Parte (a): 8,5 times 10^-3 mol/L de HBr.
Primeiro, vamos lembrar que HBr é um ácido forte, ou seja, ele se dissocia completamente na água:
HBr H^+ + Br^-
Isso significa que a concentração de H^+ é igual à concentração inicial do HBr. Então:
[H^+] = 8,5 times 10^-3 mol/L
Agora, para encontrar o pH, usamos a fórmula:
pH = -log[H^+]
Calculando:
pH = -log(8,5 times 10^-3) approx 2,07
Parte (b): 1,52 g de HNO3 em 575 mL de solução.
Primeiro, precisamos calcular quantos mols de HNO3 temos. A massa molar do HNO3 é aproximadamente 63,01 g/mol.
Mols de HNO3 = 1,52 g63,01 g/mol approx 0,0241 mol
Agora, a concentração [H^+] é igual aos mols divididos pelo volume da solução em litros:
Volume = 575 mL = 0,575 L
[H^+] = 0,0241 mol0,575 L approx 0,0419 mol/L
Calculando o pH:
pH = -log(0,0419) approx 1,38
Parte ©: 5,00 mL de 0,250 mol/L de HClO4 diluído para 50,0 mL.
Primeiro, vamos encontrar o número de mols de HClO4 na solução inicial:
Mols = 0,250 mol/L times 0,005 L = 0,00125 mol
Depois, ao diluir para 50,0 mL (0,050 L), a nova concentração [H^+] será:
[H^+] = 0,00125 mol0,050 L = 0,025 mol/L
Calculando o pH:
pH = -log(0,025) approx 1,60

Resposta

(a) pH ≈ 2,07;
(b) pH ≈ 1,38;
© pH ≈ 1,60.

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