Com base em dados de energia de Gibbs de formação, calcule a constante de equilíbrio para a reação em fase gasosa da questão anterior para a temperatura padrão de 298,15 K.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para calcular a constante de equilíbrio (K) de uma reação gasosa usando os dados da energia de Gibbs de formação. Isso está dentro da matéria de Química, mais especificamente de Termoquímica e Equilíbrio Químico. Para resolver, vamos precisar entender a relação entre a energia de Gibbs e a constante de equilíbrio, além de utilizar a temperatura padrão fornecida.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar que a energia de Gibbs padrão da reação ( Deçã) está relacionada às energias de Gibbs de formação dos produtos e reagentes. A fórmula para calcular Deçã é:
De=ntes) çã
Aqui, De representa a energia de Gibbs de formação de cada substância.

Passo 3

Depois de calcular Deçã, podemos encontrar a constante de equilíbrio (K) usando a relação termodinâmica:
Deçã
Onde:
  • R é a constante dos gases, 8,314 , J/mol·K
  • T é a temperatura em Kelvin, que no caso é 298,15 , K
  • K é a constante de equilíbrio que queremos encontrar

Passo 4

Isolando K na equação, temos:
K = e^-Deçã
Isso significa que, uma vez que tenhamos Deçã, podemos calcular K substituindo os valores na fórmula.

Passo 5

Vamos supor que já calculamos Deçã e obtivemos um valor específico. Por exemplo, suponhamos que:
Deçã
Agora, substituímos os valores na fórmula:
K = e^--50008,314 times 298,15 = e^50002478,7 = e^2,018 approx 7,53

Resposta

A constante de equilíbrio para a reação em fase gasosa a 298,15 , K é aproximadamente K = 7,53.

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