Com base nas definições anteriores, explique as seguintes afirmações (2,0) :
a) A entalpia de ganho de elétron do átomo de flúor (-328 kJ/mol) é menos negativa que a do átomo de cloro (-349 kJ/mol).
b) A primeira energia de ionização do átomo de enxofre (S) (1000 kJ/mol) é menor que a primeira energia de ionização do átomo de cloro (Cl)(1255 kJ / mol).
c) As energias de ionização dos átomos diminuem na medida em que aumenta o número atômico (Z) na família 1 (do lítio ao césio) da tabela periódica.
d) A energia de ionização de átomos é sempre positiva, mas a energia de ganho de elétrons pode ser positiva ou negativa.
e) Os íons K^+(raio = 1,38 AA ) são menores que os átomos de potássio K (raio = 2,35 AA ), mas os íons cloreto Cl^-(raio = 1,81 AA ) são maiores que os átomos de Cloro (raio = 0,99 AA ).

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que o exercício está pedindo. Temos várias afirmações relacionadas à entalpia de ganho de elétron, energia de ionização e propriedades periódicas dos elementos. Para resolver, vamos precisar entender conceitos como entalpia de ganho de elétron, energia de ionização, e como esses valores variam na tabela periódica. Vamos analisar cada afirmação uma por uma para explicar por que elas são verdadeiras ou não.

Passo 2

a) A entalpia de ganho de elétron do átomo de flúor (-328 kJ/mol) é menos negativa que a do átomo de cloro (-349 kJ/mol).
Primeiro, a entalpia de ganho de elétron é a energia liberada ou absorvida quando um átomo ganha um elétron. Valores negativos indicam que a energia é liberada quando o elétron é ganho.
O flúor tem uma entalpia de ganho de elétron de -328 kJ/mol, enquanto o cloro tem -349 kJ/mol. Isso significa que o cloro libera mais energia ao ganhar um elétron comparado ao flúor, tornando a entalpia do cloro mais negativa.
Isso acontece porque o cloro tem um tamanho atômico maior que o flúor, o que permite que o elétron adicional seja mais bem estabilizado no cloro. Assim, a afirmação está correta.

Passo 3

b) A primeira energia de ionização do átomo de enxofre (S) (1000 kJ/mol) é menor que a primeira energia de ionização do átomo de cloro (Cl) (1255 kJ/mol).
A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. Valores maiores indicam que é mais difícil remover um elétron.
O enxofre tem uma energia de ionização de 1000 kJ/mol, enquanto o cloro tem 1255 kJ/mol. O cloro tem uma energia de ionização maior, o que significa que é mais difícil remover um elétron dele comparado ao enxofre.
Isso ocorre porque o cloro tem uma maior eletronegatividade e mais atração pelo seu elétron de valência, dificultando sua remoção. Portanto, a afirmação está correta.

Passo 4

c) As energias de ionização dos átomos diminuem na medida em que aumenta o número atômico (Z) na família 1 (do lítio ao césio) da tabela periódica.
Na família 1 (ou grupo dos metais alcalinos), como aumentamos o número atômico de cima para baixo (lítio, sódio, potássio, etc.), os átomos ficam maiores. Isso significa que o elétron de valência está mais distante do núcleo e mais fácil de ser removido, já que a atração nuclear diminui.
Portanto, a energia de ionização diminui conforme descemos no grupo. Logo, a afirmação está correta.

Passo 5

d) A energia de ionização de átomos é sempre positiva, mas a energia de ganho de elétrons pode ser positiva ou negativa.
A energia de ionização é sempre positiva porque sempre requer energia para remover um elétron de um átomo.
Já a entalpia de ganho de elétron pode ser negativa ou positiva. Negativa significa que o processo libera energia (exotérmico), e positiva significa que absorve energia (endotérmico).
Por exemplo, o cloro tem uma entalpia de ganho de elétron negativa, liberando energia ao ganhar um elétron, enquanto alguns metais têm entalpia positiva, absorvendo energia ao ganhar elétrons. Portanto, a afirmação está correta.

Passo 6

e) Os íons K^+(raio = 1,38 AA) são menores que os átomos de potássio K (raio = 2,35 AA), mas os íons cloreto Cl^-(raio = 1,81 AA) são maiores que os átomos de Cloro (raio = 0,99 AA).
Quando os átomos perdem ou ganham elétrons, formam íons. No caso do potássio (K), ele perde um elétron para formar K^+, resultando em um íon menor porque a perda de elétron reduz a repulsão entre os elétrons restantes, permitindo que o núcleo puxe os elétrons mais perto.
Já o cloro (Cl) ganha um elétron para formar Cl^-, aumentando o tamanho do íon porque o ganho de elétron aumenta a repulsão entre os elétrons, fazendo o íon expandir.
Portanto, a afirmação está correta.

Resposta

Todas as afirmações de (a) a (e) estão corretas, conforme explicado passo a passo.

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