Defina os seguintes conceitos :
a) Entalpia de ganho de elétron
b) Energia de Ionização
c) Raio atômico
d) Raio iônico

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente definir quatro conceitos importantes da química: Entalpia de ganho de elétron, Energia de Ionização, Raio Atômico e Raio Iônico. Para isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre energia, átomos e íons. Vamos destrinchar cada conceito passo a passo!

Passo 2

a) Entalpia de ganho de elétron
Entalpia de ganho de elétron é a quantidade de energia que um átomo ganha ou perde quando ele recebe um elétron. Basicamente, é a energia envolvida quando um átomo neutro se transforma em um ânion (íon negativo). Se essa energia for liberada, dizemos que a entalpia de ganho de elétron é exergônica; se for absorvida, é endergônica. A fórmula geral pode ser representada como:

Passo 3

b) Energia de Ionização
Energia de Ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro no estado gasoso, transformando-o em um cátion (íon positivo). Quanto mais energia for necessária, mais difícil é remover o elétron. Essa energia é importante para entender a reatividade dos elementos. A equação básica é:

Passo 4

c) Raio Atômico
Raio Atômico é a medida do tamanho de um átomo. Basicamente, é a distância do centro do núcleo até a fronteira externa dos elétrons. Ele nos dá uma ideia de quão grande ou pequeno um átomo é. O raio atômico varia conforme a posição do elemento na tabela periódica: geralmente, aumenta de cima para baixo em um grupo e diminui da esquerda para a direita em um período.

Passo 5

d) Raio Iônico
Raio Iônico é semelhante ao raio atômico, mas se refere ao tamanho de um íon. Quando um átomo perde ou ganha elétrons para formar um cátion ou ânion, respectivamente, seu raio muda. Cátions geralmente têm raios menores porque a perda de elétrons reduz a repulsão entre os elétrons restantes, puxando-os mais próximos do núcleo. Ânions têm raios maiores devido ao aumento da repulsão entre elétrons adicionais.

Resposta

Assim, definimos:
a) Entalpia de ganho de elétron é a energia envolvida quando um átomo ganha um elétron, formando um ânion.
b) Energia de Ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro, formando um cátion.
c) Raio Atômico é a medida do tamanho de um átomo, determinada pela distância do núcleo aos elétrons externos.
d) Raio Iônico é o tamanho de um íon, que varia dependendo se o átomo perdeu ou ganhou elétrons, formando cátions ou ânions.

Exercícios relacionados

Os valores de para alguns compostos e íons são apresentados no quadro abaixo.
e) Determine o pH de uma solução preparada pela dissolução de 14,51 g de benzoato de sódio e de ácido benzóico em água suficiente para perfazer um litro de solução.
Considere que o sistema representado pela equação abaixo esteja em equilíbrio:
a) Determine, por meio da análise dos dados que constam no quadro abaixo, a lei de velocidade para a reação representada.
Experimento Velocidade inicial <br>
1 0,10 0,20 24
2 0,25 0,20 150
3 0,10 0,50 60
4 0,35 0,50 735
Com base nas definições anteriores, explique as seguintes afirmações :
a) A entalpia de ganho de elétron do átomo de flúor (-328 kJ/mol) é menos negativa que a do átomo de cloro (-349 kJ/mol).
b) A primeira energia de ionização do átomo de enxofre (S) (1000 kJ/mol) é menor que a primeira energia de ionização do átomo de cloro .
c) As energias de ionização dos átomos diminuem na medida em que aumenta o número atômico (Z) na família 1 (do lítio ao césio) da tabela periódica.
d) A energia de ionização de átomos é sempre positiva, mas a energia de ganho de elétrons pode ser positiva ou negativa.
e) Os íons (raio = 1,38 ) são menores que os átomos de potássio K (raio = 2,35 ), mas os íons cloreto raio = 1,81 ) são maiores que os átomos de Cloro (raio = 0,99 ).
O vinagre pode ser considerado uma solução em relação ao ácido acético. Esse ácido é fraco e tem constante de ionização à . Determine: a) o grau de ionização desse ácido e a concentração em de em solução.