Com base nos seguintes potenciais-padrão:
Mg^2++2 e Mg^0 E^0=-2,37 V
Ni^2++2 e Ni^0 E^0=-0,25 V
Fe^3++1 e Fe^2+ E^0=+0,77 V
Cu^2++2 e Cu^0 E^0=+0.34 V
a-) Assinale as reações possíveis:
() Mg^2++Ni^0 Mg^0+Ni^2+
() Cu^2++Mg^0 Mg^2++Cu^0
() Ni^2++2 Fe^3+ Ni^0+2 Fe^2+
() Cu^2++2 Fe^2+ Cu^0+2 Fe^3+
Justifique as escolhas

Passo 1

Beleza, vamos começar resumindo o que a questão está pedindo. Temos uma série de potenciais-padrão ( ) para diferentes reações de redução. O conteúdo aqui é sobre potenciais de redução e como eles determinam se uma reação redox é possível. Para resolver isso, vamos precisar entender qual substância vai oxidar e qual vai reduzir com base nesses valores de .

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que um potencial de redução mais positivo significa que a substância tem maior tendência a ganhar elétrons, ou seja, a reduzir. Por outro lado, um potencial mais negativo indica que a substância tem mais facilidade para perder elétrons, ou seja, a oxidar.

Passo 3

Agora, vamos analisar cada reação proposta:

Passo 4

Vamos determinar qual substância está sendo oxidada e qual está sendo reduzida em cada reação. Para isso, usamos os potenciais-padrão fornecidos:

Passo 5

Para cada reação, calculamos a diferença de potencial ( De) entre a redução e a oxidação:
çãçã
Se for positivo, a reação é favorável; se for negativo, não é.

Passo 6

Reação 1:
  • Oxidação: (inverte o sinal)
  • Redução:
  • Não favorável
Reação 2:
  • Oxidação:
  • Redução:
  • Não favorável
Reação 3:
  • Oxidação: (inverte o sinal para oxidação: )
  • Redução:
  • Favorável
Reação 4:
  • Oxidação:
  • Redução:
  • Favorável

Resposta

As reações 3 e 4 são possíveis, pois possuem potenciais-padrão positivos, indicando que são termodinamicamente favoráveis.

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