Com base nos seguintes potenciais-padrão:
a-) Assinale as reações possíveis:
()
()
()
()
Justifique as escolhas
a-) Assinale as reações possíveis:
()
()
()
()
Justifique as escolhas
Passo 1
Beleza, vamos começar resumindo o que a questão está pedindo. Temos uma série de potenciais-padrão (
) para diferentes reações de redução. O conteúdo aqui é sobre potenciais de redução e como eles determinam se uma reação redox é possível. Para resolver isso, vamos precisar entender qual substância vai oxidar e qual vai reduzir com base nesses valores de
.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que um potencial de redução mais positivo significa que a substância tem maior tendência a ganhar elétrons, ou seja, a reduzir. Por outro lado, um potencial mais negativo indica que a substância tem mais facilidade para perder elétrons, ou seja, a oxidar.
Passo 3
Agora, vamos analisar cada reação proposta:
Passo 4
Vamos determinar qual substância está sendo oxidada e qual está sendo reduzida em cada reação. Para isso, usamos os potenciais-padrão fornecidos:
Passo 5
Para cada reação, calculamos a diferença de potencial (
) entre a redução e a oxidação:
Se
for positivo, a reação é favorável; se for negativo, não é.
Passo 6
Reação 1:
- Oxidação:
(inverte o sinal) - Redução:
-
→ Não favorável
Reação 2:
- Oxidação:
- Redução:
-
→ Não favorável
Reação 3:
- Oxidação:
(inverte o sinal para oxidação: ) - Redução:
-
→ Favorável
Reação 4:
- Oxidação:
- Redução:
-
→ Favorável
Resposta
As reações 3 e 4 são possíveis, pois possuem potenciais-padrão positivos, indicando que são termodinamicamente favoráveis.