Baseado nos conceitos de distribuição eletrônica e de energia de ionização, explique o motivo pelo qual não encontramos compostos contendo o íon
.
Passo 1
Ok, vamos entender o que a questão está pedindo. Ela quer que a gente use os conceitos de distribuição eletrônica e de energia de ionização para explicar por que não encontramos compostos com o íon
. Ou seja, vamos precisar lembrar como os elétrons estão distribuídos no sódio e como a energia necessária para ionizar esse átomo influencia na formação de íons.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a distribuição eletrônica do sódio (Na). O sódio tem 11 elétrons, e sua distribuição é a seguinte:
Isso significa que há um elétron na camada mais externa (3s¹). Esse elétron é mais fácil de ser perdido, formando o íon
.
Passo 3
Agora, vamos considerar a energia de ionização, que é a energia necessária para remover um elétron de um átomo. Para o sódio, a primeira energia de ionização (remover o primeiro elétron) é relativamente baixa, o que facilita a formação do
.
Passo 4
Entretanto, remover um segundo elétron para formar
requer uma energia de ionização muito maior. Isso acontece porque, após a remoção do primeiro elétron, o sódio fica com uma configuração mais estável (
, que é um gás nobre). Tirar outro elétron desse estado exige muita energia, tornando a formação de
altamente improvável.
Passo 5
Além disso, a formação de íons
deixaria o átomo com uma carga positiva muito alta, o que não é energeticamente favorável e dificultaria a estabilidade do composto resultante.
Resposta
Portanto, devido à alta energia necessária para remover um segundo elétron e à instabilidade resultante, não encontramos compostos contendo o íon
.
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a
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.
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