A condutividade molar de uma solução de é a . Uma célula contendo esta solução tem uma resistência de . a) Calcule a constante de célula; b) Se a mesma célula contém uma solução de , a resistência é . Calcule a condutividade molar da solução de e; c) Calcule o grau de dissociação da solução de a constante de dissociação desta base fraca. DADOS: .

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre condutividade molar e resistência elétrica em soluções. A gente vai precisar entender como a condutividade está relacionada à resistência de uma célula eletroquímica. Vamos usar as fórmulas de condutividade molar ( ) e constante da célula ( ). Primeiro, vamos calcular a constante da célula usando a solução de KCl, depois usamos essa constante para achar a condutividade da NH₄OH e, por fim, determinar o grau de dissociação dessa base fraca.

Passo 2

a) Calcular a constante de célula
A relação entre resistência ( ), condutividade molar ( ) e a constante da célula ( ) é dada por:
Queremos encontrar , então rearranjamos a fórmula:
Substituindo os valores dados:
Calculando:

Passo 3

b) Calcular a condutividade molar da solução de NH₄OH
Agora que temos a constante da célula ( ), podemos usar a mesma fórmula para encontrar a condutividade molar da NH₄OH:
Substituindo:
Calculando:

Passo 4

c) Calcular o grau de dissociação e a constante de dissociação da NH₄OH
Primeiro, a condutividade molar da NH₄OH em termos do grau de dissociação ( ) é:
Sabemos que , e .
Calculando a soma das condutividades molares:
Então:
Resolvendo para :
Agora, para encontrar a constante de dissociação ( ), usamos:
Onde e .
Substituindo:

Resposta

a) A constante da célula é aproximadamente .
b) A condutividade molar da solução de NH₄OH é cerca de .
c) O grau de dissociação da NH₄OH 0,100 mol/L é de aproximadamente 1,33%, e a constante de dissociação ( ) é .

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