O BeCl2 possui caráter covalente e pode formar estruturas poliméricas no estado sólido. Explique como o tamanho e o poder polarizante do íon Be^2+ influenciam essa propriedade e por que isso não ocorre com outros cloretos do grupo 2 .

Passo 1

Beleza, então a gente tem o exercício falando sobre o BeCl2, que tem caráter covalente e consegue formar estruturas poliméricas no estado sólido. A gente vai precisar entender sobre ligações covalentes, polarização de íons e as propriedades do íon Be^2+. Também vamos comparar com outros cloretos do grupo 2 para ver por que eles não formam essas estruturas.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o tamanho do íon Be^2+. O beryllium tem um raio pequeno comparado com outros íons do grupo 2, como magnésio ou cálcio. Um íon menor tem uma densidade de carga maior, ou seja, a carga positiva está concentrada em um espaço menor.

Passo 3

Agora, sobre o poder polarizante. Um íon com alta densidade de carga, como o Be^2+, tem um grande poder de polarização. Isso significa que ele consegue distorcer a nuvem eletrônica dos íons ao seu redor, no caso, os Cl^-. Quando o Be^2+ atrai os elétrons dos cloretos, as ligações tornam-se mais covalentes, pois há compartilhamento de elétrons entre os íons.

Passo 4

Devido a essa polarização intensa, o BeCl2 não forma apenas moléculas separadas, mas sim estruturas maiores e repetitivas chamadas poliméricas. Essas estruturas são mantidas por ligações covalentes entre vários centros de beryllium e cloretos, criando uma rede sólida e estável.

Passo 5

Por outro lado, os outros cloretos do grupo 2, como MgCl2 ou CaCl2, possuem íons maiores com menor densidade de carga. Isso significa que seu poder polarizante é menor, o que resulta em ligações mais iônicas do que covalentes. Com ligações mais iônicas, esses compostos tendem a formar estruturas cristalinas mais simples e não desenvolvem estruturas poliméricas como o BeCl2.

Resposta

O BeCl2 forma estruturas poliméricas no sólido porque o íon Be^2+, sendo pequeno e com alta densidade de carga, tem grande poder de polarizar os íons Cl^-. Essa polarização promove ligações covalentes que se estendem em uma rede polimérica. Já os outros cloretos do grupo 2 possuem íons maiores e com menor poder polarizante, resultando em ligações mais iônicas e impedindo a formação de estruturas poliméricas.

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