Quando o benzeno queima na presença de excesso de oxigênio, a quantidade de calor transferida. C6H6(l) + 15/2 O2(g) -----> 6CO2(g) + 3H2O(l) considere as reações, qual o valor da entalpia da reação acima: 6C(grafitae) + 3H2(g) ----> C6H6(l) ΔH = 49,0 kJ C(grafitae) + O2(g) —> CO2(g) ΔH = -393,5 kJ H(g) + 1/2 O2(g) -----> H2O(l) ΔH = -285,8 kJ
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você trouxe uma questão sobre entalpia de reação, especificamente a combustão do benzeno na presença de excesso de oxigênio. Para resolver isso, a gente vai precisar usar a Lei de Hess e as entalpias de formação que você forneceu. Basicamente, vamos calcular quanto de calor é liberado ou absorvido nessa reação.
Passo 2
Primeiro, vamos anotar a equação química da combustão do benzeno:
Essa é a reação que queremos descobrir a entalpia (
).
Passo 3
Agora, vamos listar as entalpias de formação que a gente vai usar:
- Formação do benzeno:
- Formação do dióxido de carbono:
- Formação da água:
Lembrando que a entalpia de formação do oxigênio (
) no estado puro é zero.
Passo 4
Vamos aplicar a Lei de Hess, que diz que a entalpia total da reação é igual à soma das entalpias das etapas que levam à reação final. A fórmula fica assim:
Primeiro, calculamos a entalpia dos produtos:
- Para 6 moléculas de
:
- Para 3 moléculas de
:
Somando tudo:
Agora, a entalpia dos reagentes:
- Para
:
- O oxigênio está no estado puro, então:
Somando:
Passo 5
Aplicando a fórmula da Lei de Hess:
Resposta
A entalpia da reação de combustão do benzeno é
.