Quando o benzeno queima na presença de excesso de oxigênio, a quantidade de calor transferida. C6H6(l) + 15/2 O2(g) -----> 6CO2(g) + 3H2O(l) considere as reações, qual o valor da entalpia da reação acima: 6C(grafitae) + 3H2(g) ----> C6H6(l) ΔH = 49,0 kJ C(grafitae) + O2(g) —> CO2(g) ΔH = -393,5 kJ H(g) + 1/2 O2(g) -----> H2O(l) ΔH = -285,8 kJ

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você trouxe uma questão sobre entalpia de reação, especificamente a combustão do benzeno na presença de excesso de oxigênio. Para resolver isso, a gente vai precisar usar a Lei de Hess e as entalpias de formação que você forneceu. Basicamente, vamos calcular quanto de calor é liberado ou absorvido nessa reação.

Passo 2

Primeiro, vamos anotar a equação química da combustão do benzeno:
C6H6(l) + 152 O2(g) 6CO2(g) + 3H2O(l)
Essa é a reação que queremos descobrir a entalpia ( De).

Passo 3

Agora, vamos listar as entalpias de formação que a gente vai usar:
  1. Formação do benzeno:
6C(graphite) + 3H2(g) C6H6(l) De
  1. Formação do dióxido de carbono:
C(graphite) + O2(g) CO2(g) De
  1. Formação da água:
H2(g) + 12 O2(g) H2O(l) De
Lembrando que a entalpia de formação do oxigênio ( O2(g)) no estado puro é zero.

Passo 4

Vamos aplicar a Lei de Hess, que diz que a entalpia total da reação é igual à soma das entalpias das etapas que levam à reação final. A fórmula fica assim:
De=ntes çã
Primeiro, calculamos a entalpia dos produtos:
  • Para 6 moléculas de CO2:
6 times (-393,5 , kJ) = -2361,0 , kJ
  • Para 3 moléculas de H2O:
3 times (-285,8 , kJ) = -857,4 , kJ
Somando tudo:
De
Agora, a entalpia dos reagentes:
  • Para C6H6:
+49,0 , kJ
  • O oxigênio está no estado puro, então:
De
Somando:

Passo 5

Aplicando a fórmula da Lei de Hess:
Deçã

Resposta

A entalpia da reação de combustão do benzeno é -3267,4 , kJ.

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