Um elemento metálico forma um óxido de fórmula MO2. A fórmula do seu cloreto será, provavelmente:
a) MCl4
b) MCl2
c) MCl
d) MCl3
e) MCl5

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos um elemento metálico que forma um óxido com a fórmula $ MO_2 $. Queremos descobrir qual é a fórmula mais provável do seu cloreto. Para isso, vamos usar conceitos de química sobre estados de oxidação e composição de compostos.

Passo 2

Primeiro, vamos determinar o estado de oxidação do elemento metálico (M) no óxido $ MO_2 $. Sabemos que o oxigênio geralmente tem um estado de oxidação de -2.

Passo 3

Na fórmula $ MO_2 $, há dois átomos de oxigênio. Então, a contribuição total do oxigênio para o estado de oxidação é $ 2 \times (-2) = -4 $.

Passo 4

Como o composto é neutro, a soma dos estados de oxidação dos elementos deve ser zero. Portanto, o estado de oxidação do metal M é +4 para equilibrar os -4 dos oxigênios.

Passo 5

Agora, sabemos que o metal M tem um estado de oxidação de +4. Vamos usar esse valor para determinar a fórmula do seu cloreto. Cada átomo de cloro tem um estado de oxidação de -1.

Passo 6

Para equilibrar os +4 do metal, precisamos de quatro átomos de cloro com estados de oxidação de -1, totalizando -4.

Passo 7

Assim, a fórmula mais provável do cloreto é $ MCl_4 $.

Resposta

A fórmula mais provável do cloreto é a) $ MCl_4 $.

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