O berílio forma um composto com o cloro que tem fórmula empírica BeCl2 e é insolúvel em água. Como você determinaria se ele é um composto iônico ou covalente?

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a pergunta está nos pedindo. Temos o composto BeCl2, que é insolúvel em água, e precisamos descobrir se ele é iônico ou covalente. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química sobre ligações iônicas e covalentes, além de analisar propriedades como solubilidade e eletronegatividade.

Passo 2

Vamos lembrar o que são ligações iônicas e covalentes. Ligação iônica ocorre quando há transferência de elétrons de um elemento para outro, geralmente entre um metal e um não-metal, formando íons. Já a ligação covalente acontece quando os átomos compartilham elétrons, geralmente entre não-metais.

Passo 3

Agora, vamos analisar os elementos do composto BeCl2. O berílio (Be) é um metal, enquanto o cloro (Cl) é um não-metal. Isso sugere que poderia ser uma ligação iônica, já que geralmente ocorre entre metais e não-metais.

Passo 4

No entanto, a solubilidade em água também nos dá pistas. Compostos iônicos geralmente são solúveis em água porque a água pode dissolvê-los facilmente devido à sua polaridade. Como BeCl2 é insolúvel em água, isso indica que a ligação pode não ser puramente iônica.

Passo 5

Além disso, vamos considerar a eletronegatividade dos elementos. A diferença de eletronegatividade entre berílio e cloro não é tão grande, o que sugere que a ligação pode ter caráter covalente, já que a transferência completa de elétrons não ocorre tão facilmente.

Passo 6

Também podemos pensar na estrutura do BeCl2. Esse composto tende a formar moléculas lineares, característica típica de ligações covalentes.

Resposta

Portanto, com base na insolubilidade em água, na diferença de eletronegatividade e na estrutura molecular, concluímos que o composto BeCl2 é covalente.

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