Usando a notação de Lewis, explique a formação dos seguintes compostos iônicos:
e)
e)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre a formação de compostos iônicos usando a notação de Lewis. O que precisamos entender aqui são os íons que formam o sulfato de césio (
), como eles se formam e como eles interagem entre si para formar o composto iônico.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os íons que compõem o
. O césio (
) é um metal do grupo 1 da tabela periódica, o que significa que ele tende a perder um elétron para formar um cátion com carga
, representado como
.
Passo 3
Agora, vamos olhar para o ânion sulfato (
). O enxofre (S) está ligado a quatro oxigênios (O). Para equilibrar as cargas, o grupo sulfato tem uma carga total de
. Isso significa que, para cada molécula de sulfato, precisamos de dois íons césio para balancear a carga.
Passo 4
Vamos desenhar a estrutura de Lewis para o ânion sulfato (
). O enxofre central está ligado a quatro oxigênios, e cada oxigênio tem pares de elétrons livres. A carga negativa está distribuída sobre os oxigênios. A estrutura final mostra um átomo de enxofre cercado por quatro oxigênios, com ligações duplas em dois dos oxigênios para satisfazer a regra do octeto.
Passo 5
Com os íons identificados e suas estruturas de Lewis desenhadas, podemos formar o composto iônico
. Cada
se associa ao
para equilibrar as cargas, resultando em um composto estável onde as forças eletrostáticas mantêm os íons juntos.
Resposta
O composto
é formado pela combinação de dois íons césio (
) com um íon sulfato (
), resultando em um composto iônico estável onde as cargas positivas e negativas se equilibram.
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Discuta o termo
Orbital: Região do espaço ao redor de um núcleo atômico onde a probabilidade de encontrar um elétron é máxima. Os orbitais são descritos pelas soluções da equação de Schrödinger na Mecânica Quântica.
Quântica.
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Defina: Sistema homogêneo, Sistema heterogêneo, fase, elemento, composto, solução.