Usando a notação de Lewis, explique a formação dos seguintes compostos iônicos:
e) Cs2 SO4

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre a formação de compostos iônicos usando a notação de Lewis. O que precisamos entender aqui são os íons que formam o sulfato de césio ( Cs2 SO4), como eles se formam e como eles interagem entre si para formar o composto iônico.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os íons que compõem o Cs2 SO4. O césio ( Cs) é um metal do grupo 1 da tabela periódica, o que significa que ele tende a perder um elétron para formar um cátion com carga +1, representado como Cs^+.

Passo 3

Agora, vamos olhar para o ânion sulfato ( SO4^2-). O enxofre (S) está ligado a quatro oxigênios (O). Para equilibrar as cargas, o grupo sulfato tem uma carga total de -2. Isso significa que, para cada molécula de sulfato, precisamos de dois íons césio para balancear a carga.

Passo 4

Vamos desenhar a estrutura de Lewis para o ânion sulfato ( SO4^2-). O enxofre central está ligado a quatro oxigênios, e cada oxigênio tem pares de elétrons livres. A carga negativa está distribuída sobre os oxigênios. A estrutura final mostra um átomo de enxofre cercado por quatro oxigênios, com ligações duplas em dois dos oxigênios para satisfazer a regra do octeto.

Passo 5

Com os íons identificados e suas estruturas de Lewis desenhadas, podemos formar o composto iônico Cs2 SO4. Cada Cs^+ se associa ao SO4^2- para equilibrar as cargas, resultando em um composto estável onde as forças eletrostáticas mantêm os íons juntos.

Resposta

O composto Cs2 SO4 é formado pela combinação de dois íons césio ( Cs^+) com um íon sulfato ( SO4^2-), resultando em um composto iônico estável onde as cargas positivas e negativas se equilibram.

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