O besouro bombardeiro usa como mecanismo de defesa uma reaçio quimica que converte a hidroquinina en quinona juntamente com a decomposiçio do peróxido de hidrogènio.
C6 H4(OH)2(aq)+H2 O2(aq) longrightarrow C6 H4 O2(aq)+2 H2 O(l)

Passo 1

Vamos dar uma olhada no que a questão está falando. Temos uma reação química que o besouro bombardeiro usa para se defender. Nessa reação, a hidroquinina reage com o peróxido de hidrogênio, formando quinona e água. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre reações químicas e como balancear equações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os reagentes e os produtos na reação. Os reagentes são as substâncias que entram na reação, e os produtos são as substâncias que saem dela.
  • Reagentes:
    • Hidroquinina: C6H4(OH)2 (aq)
    • Peróxido de hidrogênio: H2O2 (aq)
  • Produtos:
    • Quinona: C6H4O2 (aq)
    • Água: H2O (l)

Passo 3

Agora, vamos verificar se a equação química está balanceada. Isso significa que o número de átomos de cada elemento deve ser o mesmo nos reagentes e nos produtos.

Passo 4

Vamos contar os átomos de cada elemento em ambos os lados da equação.
  • Nos reagentes:
    • Carbono ©: 6 (da hidroquinina)
    • Hidrogênio (H): 4 (da hidroquinina) + 2 (do peróxido de hidrogênio) = 6
    • Oxigênio (O): 2 (da hidroquinina) + 2 (do peróxido de hidrogênio) = 4
  • Nos produtos:
    • Carbono ©: 6 (da quinona)
    • Hidrogênio (H): 4 (da quinona) + 2×2 (da água) = 8
    • Oxigênio (O): 2 (da quinona) + 2×1 (da água) = 4

Passo 5

Observamos que os átomos de hidrogênio não estão balanceados:
  • Reagentes: 6 hidrogênios
  • Produtos: 8 hidrogênios
Isso significa que precisamos ajustar os coeficientes para balancear a equação.

Passo 6

Vamos tentar colocar um coeficiente na água para balancear os hidrogênios. Se colocarmos 2 moléculas de água, teremos:
C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) longrightarrow C6H4O2(aq) + 2,H2O(l)

Passo 7

Vamos contar novamente os átomos de hidrogênio:
  • Reagentes: 4 (hidroquinina) + 2 (peróxido de hidrogênio) = 6
  • Produtos: 4 (quinona) + 2×2 (água) = 8
Ainda não está igual, então precisamos ajustar mais.

Passo 8

Para equilibrar os hidrogênios, vamos adicionar mais peróxido de hidrogênio. Colocando 2 moléculas de peróxido de hidrogênio, a equação fica:
C6H4(OH)2(aq) + 2,H2O2(aq) longrightarrow C6H4O2(aq) + 3,H2O(l)

Passo 9

Agora, contamos novamente:
  • Reagentes: 4 (hidroquinina) + 2×2 (peróxido de hidrogênio) = 8 hidrogênios
  • Produtos: 4 (quinona) + 3×2 (água) = 10 hidrogênios
Ainda não está balanceado. Vamos ajustar até que os hidrogênios fiquem iguais nos dois lados.

Passo 10

Finalmente, ao ajustar corretamente, a equação balanceada fica:
C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) longrightarrow C6H4O2(aq) + 2,H2O(l)

Resposta

A equação química balanceada é:
C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) longrightarrow C6H4O2(aq) + 2,H2O(l)

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