Compare o boro e cloro em relação às seguintes propriedades e explique as diferenças:
Eletronegatividade

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão que pede para comparar o boro (B) e o cloro (Cl) em relação à eletronegatividade. A eletronegatividade é uma medida de quão fortemente um átomo atrai os elétrons em uma ligação química. Para isso, vamos precisar entender a tabela periódica, as tendências de eletronegatividade e usar valores conhecidos para esses elementos.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a posição do boro e do cloro na tabela periódica. O boro está no grupo 13 e no segundo período, enquanto o cloro está no grupo 17 e também no terceiro período. A eletronegatividade geralmente aumenta da esquerda para a direita e do fundo para o topo na tabela periódica.

Passo 3

Sabendo disso, o cloro está mais à direita e um pouco abaixo do boro na tabela. Isso sugere que o cloro tende a ter uma eletronegatividade maior que o boro, porque elementos mais à direita e acima geralmente atraem elétrons com mais força.

Passo 4

Vamos conferir os valores convencionais de eletronegatividade. Segundo a escala de Pauling:
  • Boro (B) tem uma eletronegatividade de aproximadamente 2,04.
  • Cloro (Cl) tem uma eletronegatividade de aproximadamente 3,16.

Passo 5

Comparando os valores, o cloro possui uma eletronegatividade consideravelmente maior que o boro. Isso significa que, em uma ligação química, o cloro atrai os elétrons compartilhados com mais força do que o boro.

Passo 6

Essa diferença na eletronegatividade explica por que o cloro tende a formar ligações mais polarizadas, onde ele carrega uma carga parcial negativa, enquanto o boro acaba com uma carga parcial positiva quando está ligado a elementos mais eletronegativos como o cloro.

Resposta

O cloro possui uma eletronegatividade significativamente maior que o boro (Cl: 3,16 vs B: 2,04), o que significa que o cloro atrai os elétrons das ligações químicas com mais força do que o boro.

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