As bolsas de ar (b) Calcule a variação de energia livre de Gibbs padrão em 25^circ C para esta reação sabendo que De J K^-1 mol^-1 e De. Conclua sobre a espontaneidade do processo nessas condições.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a variação da energia livre de Gibbs padrão ( ) para uma reação a . Para isso, vamos usar os valores fornecidos de variação de entropia padrão ( ) e variação de entalpia padrão ( . Vamos precisar também lembrar da relação entre , e .

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar da fórmula que relaciona esses valores:
De
Aqui, é a variação da energia livre de Gibbs, é a variação de entalpia, é a temperatura em Kelvin, e é a variação de entropia.

Passo 3

Precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque a fórmula usa Kelvin. A conversão é:
T(K) = T(°C) + 273,15
Então,
T = 25 + 273,15 = 298,15 , K

Passo 4

Vamos também garantir que todas as unidades estejam compatíveis. A De está em kJ/mol, então vamos converter para J/mol:

Passo 5

Agora, vamos substituir os valores na fórmula da energia livre de Gibbs:
De
Calculando o segundo termo:
298,15 times 688,4 approx 205,214 , J , mol^-1
Então,
De
Convertendo para kJ/mol:
De

Resposta

A variação da energia livre de Gibbs padrão é . Como o é negativo, isso indica que o processo é espontâneo nas condições dadas.

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