Podemos dizer que, na célula eletroquímica Mg(s) / Mg^2+(aq) / / Fe^2 *(aq) / Fe(s):
os elétrons fluem, pelo circuito externo, do magnésio para o ferro.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma célula eletroquímica formada por magnésio sólido, íons de magnésio em solução, uma barreira meio-permeável, íons de ferro (II) em solução e ferro sólido. A afirmação é que os elétrons fluem do magnésio para o ferro através do circuito externo. Vamos usar conhecimentos de eletroquímica para verificar se isso está certo.

Passo 2

Primeiro, é importante lembrar que em uma célula eletroquímica, os elétrons sempre saem do anodo (onde ocorre a oxidação) e vão para o catodo (onde ocorre a redução). Então, precisamos identificar qual desses metais é o anodo e qual é o catodo.

Passo 3

O magnésio é mais reativo que o ferro. Isso significa que o magnésio tem uma maior tendência a perder elétrons (oxidação) comparado ao ferro. Portanto, o magnésio vai atuar como o anodo e o ferro como o catodo na célula.

Passo 4

Como os elétrons saem do anodo (magnésio) e vão para o catodo (ferro), a afirmação de que os elétrons fluem do magnésio para o ferro está correta.

Resposta

Verdadeiro. Os elétrons fluem do magnésio para o ferro pelo circuito externo.

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