Um bulbo de 138,5 mL de volume contém
de um gás com comportamento ideal a 760,0 torr e
. Qual é a massa molar do gás?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem um bulbo de 138,5 mL que contém 0,7 g de um gás ideal a uma pressão de 760,0 torr e uma temperatura de 100,0°C. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a massa molar desse gás. Para isso, vamos usar a teoria dos gases ideais e algumas conversões de unidades.
Passo 2
Primeiro, precisamos lembrar da Lei dos Gases Ideais, que é dada por:
Onde:
-
é a pressão -
é o volume -
é a quantidade de mols -
é a constante dos gases (0,0821 L·atm/mol·K) -
é a temperatura em Kelvin
Passo 3
Vamos começar convertendo todas as unidades para o sistema adequado.
-
Volume: 138,5 mL é igual a 0,1385 litros (já que 1000 mL = 1 L).
-
Pressão: 760,0 torr é igual a 1 atm (porque 760 torr = 1 atm).
-
Temperatura: 100,0°C precisa ser convertida para Kelvin. A fórmula é
.
Passo 4
Agora, vamos rearranjar a equação dos gases ideais para encontrar o número de mols (
):
Substituindo os valores que já temos:
Passo 5
Vamos calcular o valor de
:
Passo 6
Agora que temos a quantidade de mols, podemos encontrar a massa molar (
) usando a fórmula:
Substituindo os valores:
Resposta
A massa molar do gás é aproximadamente 155 g/mol.