Um reservatório fechado contém gás ideal a
e pressão de
. Qual deverá ser a pressão se a temperatura do gás diminuir para
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre um reservatório fechado que contém um gás ideal a uma certa temperatura e pressão. Queremos descobrir qual será a nova pressão quando a temperatura desse gás diminuir. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume e temperatura de um gás.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a Lei dos Gases Ideais é dada por:
Onde:
-
é a pressão, -
é o volume, -
é a quantidade de gás (em moles), -
é a constante dos gases, -
é a temperatura em Kelvin.
Passo 3
Como o reservatório é fechado, o volume
e a quantidade de gás
permanecem constantes. Então, podemos relacionar as condições iniciais e finais da pressão e temperatura usando a relação:
Isso significa que a pressão é diretamente proporcional à temperatura quando o volume é constante.
Passo 4
Agora, vamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin, já que a equação requer a temperatura nessa escala:
Então:
Passo 5
Substituindo os valores na relação
:
Passo 6
Agora, resolvemos para
:
Passo 7
Calculando o valor:
Resposta
A pressão do gás quando a temperatura diminuir para
será aproximadamente
.