Um reservatório fechado contém gás ideal a 35^circ C e pressão de 7,0 atm. Qual deverá ser a pressão se a temperatura do gás diminuir para 10^circ C ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre um reservatório fechado que contém um gás ideal a uma certa temperatura e pressão. Queremos descobrir qual será a nova pressão quando a temperatura desse gás diminuir. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume e temperatura de um gás.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a Lei dos Gases Ideais é dada por:
PV = nRT
Onde:
  • é a pressão,
  • é o volume,
  • é a quantidade de gás (em moles),
  • é a constante dos gases,
  • é a temperatura em Kelvin.

Passo 3

Como o reservatório é fechado, o volume P1T1 = P2T2 e a quantidade de gás permanecem constantes. Então, podemos relacionar as condições iniciais e finais da pressão e temperatura usando a relação:
Isso significa que a pressão é diretamente proporcional à temperatura quando o volume é constante.

Passo 4

Agora, vamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin, já que a equação requer a temperatura nessa escala:
T(K) = T(°C) + 273
Então:

Passo 5

Substituindo os valores na relação 7,0 , atm308 , K = P2283 , K :

Passo 6

Agora, resolvemos para P2 = 7,0 , atm times 283 , K308 , K :

Passo 7

Calculando o valor:
P2 = 1981308 approx 6,43 , atm

Resposta

A pressão do gás quando a temperatura diminuir para será aproximadamente .

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