c) Defina os quatro números quânticos para o elétron mais energético do Rb.

Passo 1

Vamos lá! O enunciado pede para definirmos os quatro números quânticos do elétron mais energético do rubídio (Rb). Isso envolve entender os números quânticos que descrevem o comportamento dos elétrons nos átomos. Para resolver isso, vamos precisar conhecer a configuração eletrônica do Rb e como os números quânticos se relacionam com os orbitais onde os elétrons estão.

Passo 2

Primeiro, precisamos descobrir a configuração eletrônica do rubídio. O rubídio tem o número atômico 37, ou seja, possui 37 elétrons. A configuração eletrônica é a distribuição desses elétrons em diferentes orbitais ao redor do núcleo. Para o Rb, a configuração eletrônica é:
Rb: [Kr], 5s^1
Isso significa que o elétron mais energético está no orbital 5s.

Passo 3

Agora, vamos determinar cada um dos quatro números quânticos para esse elétron:
  1. Número quântico principal (n): Indica a camada ou nível de energia do elétron. Como o elétron está no orbital 5s, temos:
    n = 5
  2. Número quântico azimutal (l): Relaciona-se com a forma do orbital. Os orbitais s correspondem a l = 0 :
    ml = 0
  3. Número quântico magnético (m_l): Indica a orientação do orbital no espaço. Para ms = +12 (orbital s), só existe uma única orientação:
  4. Número quântico de spin (m_s): Descreve a direção do spin do elétron. Pode ser ou . Geralmente, adotamos para representar um dos dois possíveis spins:

Resposta

Os quatro números quânticos para o elétron mais energético do rubídio (Rb) são:
n = 5, l = 0, ml = 0, ms = +12

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