Qual a espécie química mais eletronegativa da tabela periódica, o que dizer sobre essa característica quando o comparamos com o I-.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão que pergunta qual é a espécie química mais eletronegativa da tabela periódica e o que isso significa quando a comparamos com o íon I⁻. Vamos precisar entender o que é eletronegatividade e identificar qual elemento tem o maior valor dessa propriedade.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre eletronegatividade. Eletronegatividade é uma medida de quão forte um átomo atrai os elétrons compartilhados em uma ligação química. Em outras palavras, quanto maior a eletronegatividade, mais o átomo puxa os elétrons para si.

Passo 3

Agora, precisamos saber qual é a espécie química mais eletronegativa. Olhando para a tabela periódica, o elemento com a maior eletronegatividade é o flúor (F). Ele está no topo do grupo 17 e é conhecido por sua grande tendência a atrair elétrons.

Passo 4

Vamos comparar essa característica com o íon iodeto (I⁻). O iodeto é o íon formado quando o iodo (I) ganha um elétron. Embora o íon iodeto seja negativo, sua eletronegatividade é menor do que a do flúor. Isso significa que o flúor atrai os elétrons com mais força do que o íon I⁻.

Resposta

A espécie química mais eletronegativa da tabela periódica é o flúor (F). Isso significa que o flúor tem uma maior capacidade de atrair elétrons em uma ligação química quando comparado com o íon iodeto (I⁻).

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