c) Dentre os elementos:
e Te, o que possui maior eletronegatividade é o Te.
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que a questão tá pedindo. A gente tem quatro elementos químicos: Magnésio (Mg), Enxofre (S), Alumínio (Al) e Telúrio (Te). A pergunta é: Qual desses elementos tem a maior eletronegatividade? Pra responder isso, vamos precisar saber o que é eletronegatividade e como ela varia na tabela periódica.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre eletronegatividade. Eletronegatividade é uma medida de quão forte um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Quanto maior a eletronegatividade, mais o átomo consegue puxar os elétrons para si.
Passo 3
Agora, como a eletronegatividade varia na tabela periódica? Em geral:
- Ela aumenta da esquerda para a direita em um período (linha).
- Ela diminui de cima para baixo em um grupo (coluna).
Isso significa que elementos no canto superior direito da tabela tendem a ter eletronegatividades mais altas.
Passo 4
Vamos analisar os elementos da questão:
- Magnésio (Mg): Metais alcalino-terrosos, geralmente com eletronegatividade baixa.
- Enxofre (S): Não-metal, localizado no grupo 16.
- Alumínio (Al): Metal do grupo 13, eletronegatividade moderada.
- Tel��rio (Te): Semimetal do grupo 16, abaixo do Enxofre.
Passo 5
Agora, vamos olhar alguns valores de eletronegatividade (usando a escala de Pauling):
- Mg: ~1.31
- Al: ~1.61
- S: ~2.58
- Te: ~2.1
Passo 6
Comparando esses valores, vemos que:
- O Enxofre (S) tem a maior eletronegatividade (~2.58).
- O Telúrio (Te) vem depois (~2.1).
- O Alumínio (Al) é menor (~1.61).
- E o Magnésio (Mg) é o menor (~1.31).
Resposta
Portanto, entre Mg, S, Al e Te, o elemento com maior eletronegatividade é o Enxofre (S), e não o Telúrio (Te).
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Dois dos elementos, então representados pelos espaços em branco, hoje são conhecidos como gálio
e germânio
. Mendeleiev havia previsto, em seu trabalho original, que tais elementos teriam propriedades químicas semelhantes, respectivamente, a:
c) cobre e selênio (Se)
c) cobre
Dois dos elementos, então representados pelos espaços em branco, hoje são conhecidos como gálio
e germânio
. Mendeleiev havia previsto, em seu trabalho original, que tais elementos teriam propriedades químicas semelhantes, respectivamente, a:
a) estanho (Sn) e índio (In)
a) estanho (Sn) e índio (In)
Dois dos elementos, então representados pelos espaços em branco, hoje são conhecidos como gálio
e germânio
. Mendeleiev havia previsto, em seu trabalho original, que tais elementos teriam propriedades químicas semelhantes, respectivamente, a:
d) zinco (Zn) e arsênio (As)
d) zinco (Zn) e arsênio (As)
I. O nível de energia de um átomo, cujo maior número quântico principal é igual a 4, pode ter, no máximo, 32 elétrons.
II. A configuração eletrônica representa um estado excitado do átomo de oxigênio.
III. O estado fundamental do átomo de fósforo contém três elétrons desemparelhados.
IV. O átomo de nitrogênio apresenta o primeiro potencial de ionização menor que o átomo de flúor.
V. A energia necessária para excitar um elétron do estado fundamental do átomo de hidrogênio para o orbital 3s é igual àquela necessária para excitar este mesmo elétron para o orbital 3d. Das afirmações feitas, estão CORRETAS
c) apenas III e IV.
II. A configuração eletrônica
III. O estado fundamental do átomo de fósforo contém três elétrons desemparelhados.
IV. O átomo de nitrogênio apresenta o primeiro potencial de ionização menor que o átomo de flúor.
V. A energia necessária para excitar um elétron do estado fundamental do átomo de hidrogênio para o orbital 3s é igual àquela necessária para excitar este mesmo elétron para o orbital 3d. Das afirmações feitas, estão CORRETAS
c) apenas III e IV.