Dois dos elementos, então representados pelos espaços em branco, hoje são conhecidos como gálio
e germânio
. Mendeleiev havia previsto, em seu trabalho original, que tais elementos teriam propriedades químicas semelhantes, respectivamente, a:
d) zinco (Zn) e arsênio (As)
d) zinco (Zn) e arsênio (As)
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada na questão que você trouxe. A pergunta fala sobre dois elementos que na época eram representados por espaços em branco e que hoje conhecemos como gálio (Ga) e germânio (Ge). Mendeleev, o criador da Tabela Periódica, previu que esses elementos teriam propriedades químicas semelhantes, respectivamente, a quais elementos? A opção que estamos analisando aqui é a d) zinco (Zn) e arsênio (As). Para resolver isso, vamos entender como Mendeleev organizava os elementos e fazia essas previsões.
Passo 2
Primeiro, é importante lembrar que Mendeleev organizou os elementos na Tabela Periódica com base em suas massas atômicas e propriedades químicas semelhantes. Ele deixou espaços vazios para elementos ainda não descobertos, prevendo suas propriedades com base nos elementos que os rodeavam na tabela.
Passo 3
Agora, vamos focar no gálio (Ga). Mendeleev colocou inicialmente o gálio abaixo do alumínio (Al) na tabela. Isso porque ele notou que o gálio compartilhava algumas semelhanças químicas com o alumínio, como a formação de compostos similares e comportamentos semelhantes em reações químicas.
Passo 4
Já o germ��nio (Ge) foi colocado abaixo do silício (Si) na tabela. Mendeleev previu que o germânio teria propriedades químicas semelhantes ao silício, como a formação de compostos semicondutores e sua presença em minerais.
Passo 5
Agora, vamos analisar a opção d) zinco (Zn) e arsênio (As). O zinco (Zn) está geralmente abaixo do cobre (Cu) na tabela periódica, não do alumínio. Já o arsênio (As) está abaixo do fósforo §, não do silício. Portanto, associar o gálio ao zinco e o germânio ao arsênio não segue a lógica original de Mendeleev.
Passo 6
Comparando com outras opções (mesmo que não tenhamos aqui todas), percebemos que a resposta correta seria a que associa o gálio ao alumínio e o germânio ao silício, mantendo a coerência com a previsão de Mendeleev baseada na similaridade de propriedades químicas e posições na tabela.
Resposta
A opção d) zinco (Zn) e arsênio (As) não está correta. Mendeleev previu que o gálio (Ga) teria propriedades semelhantes ao alumínio (Al) e o germânio (Ge) ao silício (Si).
Exercícios relacionados
c) Dentre os elementos:
e Te, o que possui maior eletronegatividade é o Te.
Dois dos elementos, então representados pelos espaços em branco, hoje são conhecidos como gálio
e germânio
. Mendeleiev havia previsto, em seu trabalho original, que tais elementos teriam propriedades químicas semelhantes, respectivamente, a:
c) cobre e selênio (Se)
c) cobre
I. O nível de energia de um átomo, cujo maior número quântico principal é igual a 4, pode ter, no máximo, 32 elétrons.
II. A configuração eletrônica representa um estado excitado do átomo de oxigênio.
III. O estado fundamental do átomo de fósforo contém três elétrons desemparelhados.
IV. O átomo de nitrogênio apresenta o primeiro potencial de ionização menor que o átomo de flúor.
V. A energia necessária para excitar um elétron do estado fundamental do átomo de hidrogênio para o orbital 3s é igual àquela necessária para excitar este mesmo elétron para o orbital 3d. Das afirmações feitas, estão CORRETAS
c) apenas III e IV.
II. A configuração eletrônica
III. O estado fundamental do átomo de fósforo contém três elétrons desemparelhados.
IV. O átomo de nitrogênio apresenta o primeiro potencial de ionização menor que o átomo de flúor.
V. A energia necessária para excitar um elétron do estado fundamental do átomo de hidrogênio para o orbital 3s é igual àquela necessária para excitar este mesmo elétron para o orbital 3d. Das afirmações feitas, estão CORRETAS
c) apenas III e IV.
a) Os elementos químicos são distribuídos na tabela periódica em ordem crescente de seus números atômicos, de forma que elementos possuidores de propriedades físicas e químicas semelhantes situem-se em colunas verticais denominadas grupos.