© Por que o tamanho dos íons aumenta ao descermos uma coluna na tabela periódica?

Passo 1

O enunciado pergunta por que o tamanho dos íons aumenta ao descermos uma coluna na tabela periódica. Vamos abordar esse tema usando conceitos de estrutura atômica e tendências periódicas. Para resolver, vamos precisar entender como o número de camadas eletrônicas e a carga nuclear afetam o tamanho dos íons.

Passo 2

Primeiro, é importante saber que os elementos na mesma coluna da tabela periódica pertencem ao mesmo grupo e têm propriedades químicas similares. Ao descermos pelo grupo, cada elemento tem mais camadas de elétrons. Por exemplo, o sódio (Na) tem três camadas, enquanto o potássio (K) tem quatro.

Passo 3

Com mais camadas de elétrons, a distância entre o núcleo e os elétrons de valência aumenta. Isso significa que os elétrons ficam mais afastados do centro do átomo, o que contribui para um maior raio atômico.

Passo 4

Agora, quando um átomo perde ou ganha elétrons para formar um íon, o tamanho do íon também depende do número de camadas eletrônicas. Íons formados por elementos mais abaixo no grupo terão mais camadas, resultando em íons maiores.

Passo 5

Além disso, mesmo que a carga nuclear efetiva aumente um pouco com o aumento do número de prótons, o efeito das camadas adicionais de elétrons anula esse aumento, mantendo os íons maiores conforme descemos a coluna.

Resposta

Portanto, o tamanho dos íons aumenta ao descermos uma coluna na tabela periódica porque, com cada elemento abaixo, há mais camadas de elétrons, o que faz com que os íons se tornem maiores devido ao aumento da distância entre o núcleo e os elétrons de valência.

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