O que está errado nas seguintes configurações eletrônicas para os atámos em seu estado fundamental: [Ne] 3 s^2 3 d^5 ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente identificar o que está errado na configuração eletrônica $[\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^{2} 3 \mathrm{~d}^{5}$ para átomos em seu estado fundamental. Vamos precisar entender como as eletrões são distribuídas nos orbitais de um átomo e aplicar o princípio da construção (Aufbau) para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos revisar o que significa essa configuração eletrônica. O $[\mathrm{Ne}]$ representa o núcleo de néon, que tem uma configuração completa de 1s² 2s² 2p⁶. Depois disso, temos os elétrons adicionais distribuídos nos orbitais 3s e 3d.

Passo 3

Agora, vamos lembrar do princípio da construção (Aufbau), que nos diz a ordem correta de preenchimento dos orbitais. A sequência geral é que os elétrons preenchem os orbitais de energia mais baixa primeiro. A ordem típica é: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, e assim por diante.

Passo 4

Observando a configuração dada $[\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^{2} 3 \mathrm{~d}^{5}$, percebemos que após o 3s², já pulamos o preenchimento do orbital 3p e vamos direto para o 3d. Segundo o princípio de Aufbau, isso não está correto porque o 3p deve ser preenchido antes do 4s e do 3d.

Passo 5

Além disso, para elementos como o manganês (Mn), que têm 25 elétrons, a configuração eletrônica correta no estado fundamental é $[\mathrm{Ar}] 4 \mathrm{~s}^{2} 3 \mathrm{~d}^{5}$. Aqui, $[\mathrm{Ar}]$ inclui os orbitais até o 3p, e os elétrons adicionais preenchem primeiro o 4s antes do 3d, seguindo o princípio da construção.

Resposta

A configuração $[\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^{2} 3 \mathrm{~d}^{5}$ está errada porque omite o preenchimento do orbital 3p e não inclui os elétrons que devem ocupar o orbital 4s antes de preencher o 3d. A configuração correta no estado fundamental incluiria $[\mathrm{Ar}] 4 \mathrm{~s}^{2} 3 \mathrm{~d}^{5}$.

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