Em cada conjunto abaixo, selecione o átomo ou íon que possui o maior raio.
© Br ou As
© Br ou As
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para a gente descobrir qual, entre Br (Bromo) e As (Arsênio), tem o maior raio atômico. Para isso, vamos usar conceitos da Tabela Periódica e entender como o raio atômico varia nos elementos. Precisamos saber sobre tendências de tamanho dos átomos na tabela periódica.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o raio atômico é a medida do tamanho de um átomo, ou seja, a distância do núcleo até a camada mais externa de elétrons. Na Tabela Periódica, essa medida varia de maneira específica conforme a posição do elemento.
Passo 3
Os elementos Br e As estão na mesma período da Tabela Periódica. Br pertence ao Grupo 17 (Halogênios) e As ao Grupo 15 (Nitrogênios). Uma regra importante é que, dentro de um mesmo período, o raio atômico diminuí da esquerda para a direita. Isso acontece porque, conforme avançamos para a direita, o número de prótons no núcleo aumenta, o que atrai os elétrons mais fortemente, reduzindo o tamanho do átomo.
Passo 4
Aplicando essa regra, Arsenico (As) está mais à esquerda na Tabela Periódica comparado ao Bromo (Br). Portanto, o As tem menos pr��tons puxando os elétrons com tanta força quanto o Br, resultando em um átomo maior.
Passo 5
Outra forma de ver isso é através da carga nuclear efetiva, que aumenta da esquerda para a direita em um período. Essa carga maior no Br atrai os elétrons mais proximamente, diminuindo o raio atômico em comparação ao As.
Resposta
O átomo de As (Arsênio) possui o maior raio atômico comparado ao Br (Bromo).