Em cada conjunto abaixo, selecione o átomo ou íon que possui o maior raio.
© Br ou As

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para a gente descobrir qual, entre Br (Bromo) e As (Arsênio), tem o maior raio atômico. Para isso, vamos usar conceitos da Tabela Periódica e entender como o raio atômico varia nos elementos. Precisamos saber sobre tendências de tamanho dos átomos na tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o raio atômico é a medida do tamanho de um átomo, ou seja, a distância do núcleo até a camada mais externa de elétrons. Na Tabela Periódica, essa medida varia de maneira específica conforme a posição do elemento.

Passo 3

Os elementos Br e As estão na mesma período da Tabela Periódica. Br pertence ao Grupo 17 (Halogênios) e As ao Grupo 15 (Nitrogênios). Uma regra importante é que, dentro de um mesmo período, o raio atômico diminuí da esquerda para a direita. Isso acontece porque, conforme avançamos para a direita, o número de prótons no núcleo aumenta, o que atrai os elétrons mais fortemente, reduzindo o tamanho do átomo.

Passo 4

Aplicando essa regra, Arsenico (As) está mais à esquerda na Tabela Periódica comparado ao Bromo (Br). Portanto, o As tem menos pr��tons puxando os elétrons com tanta força quanto o Br, resultando em um átomo maior.

Passo 5

Outra forma de ver isso é através da carga nuclear efetiva, que aumenta da esquerda para a direita em um período. Essa carga maior no Br atrai os elétrons mais proximamente, diminuindo o raio atômico em comparação ao As.

Resposta

O átomo de As (Arsênio) possui o maior raio atômico comparado ao Br (Bromo).

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