Em cada conjunto abaixo, selecione o átomo ou íon que possui o maior raio.
(b)
ou
(b)
Passo 1
Vamos resolver a questão que pede para determinar qual íon possui o maior raio entre
e
. Para isso, vamos utilizar conceitos de raio atômico e iônico, além de entender como a carga do íon influencia no seu tamanho.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é o raio iônico. O raio iônico é a medida do tamanho de um íon, que pode ser maior ou menor que o átomo original dependendo se o íon é um cátion (com carga positiva) ou um ânion (com carga negativa).
Passo 3
No caso dos cátions (
), a perda de elétrons reduz a repulsão entre os elétrons restantes, fazendo com que o íon fique menor que o átomo neutro. Já os ânions (
) ganham elétrons, aumentando a repulsão entre eles e fazendo com que o íon fique maior que o átomo neutro.
Passo 4
Além disso, ao comparar elementos diferentes, devemos considerar a posição na tabela periódica. O cálcio (Ca) é um metal alcalino-terroso localizado no grupo 2, enquanto o cloro (Cl) é um halogênio no grupo 17. Geralmente, metais formam cátions menores devido à alta carga positiva que atrai os elétrons mais próximos ao núcleo.
Passo 5
Aplicando esses conceitos, sabemos que
, sendo um cátion com carga positiva, terá um raio menor. Por outro lado,
, como ânion com carga negativa, terá um raio aumentado devido à maior repulsão entre seus elétrons.
Resposta
O íon
possui o maior raio em relação ao íon
.