Em cada conjunto abaixo, selecione o átomo ou íon que possui o maior raio.
(b) Cl^-ou Ca^2+

Passo 1

Vamos resolver a questão que pede para determinar qual íon possui o maior raio entre Cl^- e Ca^2+. Para isso, vamos utilizar conceitos de raio atômico e iônico, além de entender como a carga do íon influencia no seu tamanho.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o raio iônico. O raio iônico é a medida do tamanho de um íon, que pode ser maior ou menor que o átomo original dependendo se o íon é um cátion (com carga positiva) ou um ânion (com carga negativa).

Passo 3

No caso dos cátions ( Ca^2+), a perda de elétrons reduz a repulsão entre os elétrons restantes, fazendo com que o íon fique menor que o átomo neutro. Já os ânions ( Cl^-) ganham elétrons, aumentando a repulsão entre eles e fazendo com que o íon fique maior que o átomo neutro.

Passo 4

Além disso, ao comparar elementos diferentes, devemos considerar a posição na tabela periódica. O cálcio (Ca) é um metal alcalino-terroso localizado no grupo 2, enquanto o cloro (Cl) é um halogênio no grupo 17. Geralmente, metais formam cátions menores devido à alta carga positiva que atrai os elétrons mais próximos ao núcleo.

Passo 5

Aplicando esses conceitos, sabemos que Ca^2+, sendo um cátion com carga positiva, terá um raio menor. Por outro lado, Cl^-, como ânion com carga negativa, terá um raio aumentado devido à maior repulsão entre seus elétrons.

Resposta

O íon Cl^- possui o maior raio em relação ao íon Ca^2+.

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