Para cada conjunto de estruturas de ressonância visto a seguir, aponte aquela que mais contribuiria para o hibrido e explique sua escolha:
: NH2-C equiv N: long<=ftrightarrow stackrel+N H2=C=N ^*.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para analisar um conjunto de estruturas de ressonância e identificar qual delas mais contribui para o híbrido. A matéria que estamos lidando aqui é estrutura de ressonância e hibridação. Para resolver isso, precisamos entender como as estruturas de ressonância afetam a estabilidade da molécula e qual delas é mais estável para contribuir mais para o híbrido.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que são estruturas de ressonância. Em química, ressonância é quando uma molécula pode ser representada por várias estruturas de Lewis diferentes que diferem na posição dos elétrons, mas não dos núcleos dos átomos. O híbrido de ressonância é a média dessas estruturas, refletindo a verdadeira distribuição eletrônica da molécula.

Passo 3

Para que uma estrutura de ressonância contribua mais para o híbrido, ela precisa ser mais estável. Fatores que aumentam a estabilidade incluem:
  • Delocalização dos elétrons: Quanto mais os elétrons puderem se espalhar pela molécula, mais estável ela é.
  • Minimização de cargas formais: Estruturas com menos cargas formais são geralmente mais estáveis.
  • Posicionamento das cargas: Cargas negativas preferem ficar em átomos mais eletronegativos, e cargas positivas em átomos menos eletronegativos.

Passo 4

Agora, vamos analisar as duas estruturas de ressonância fornecidas:
  1. Estrutura A: NH2-C equiv N
    • Não há cargas formais.
    • Os elétrons estão localizados de forma linear na ligação tripla.
  2. Estrutura B: stackrel+N H2=C=N^*
    • Há uma carga positiva no nitrogênio ligado ao grupo NH2.
    • A outra extremidade tem uma carga negativa no nitrogênio.
Vamos ver qual dessas é mais estável:
  • Na Estrutura A, não há cargas, o que é bom para a estabilidade.
  • Na Estrutura B, temos uma carga positiva em um átomo que geralmente não prefere carregar carga positiva (como o nitrogênio) e uma carga negativa em outro nitrogênio, o que pode ser favorável. Porém, mesmo com a delocalização, a presença de cargas formais geralmente diminui a estabilidade.

Passo 5

Comparando as duas, a Estrutura A é mais estável porque não possui cargas formais, e os elétrons estão bem distribuídos na ligação tripla, contribuindo mais para o híbrido de ressonância.

Resposta

A estrutura NH2-C equiv N contribui mais para o híbrido de ressonância porque é mais estável, não possuindo cargas formais e mantendo os elétrons bem distribuídos.

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