Desenhe a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes itens:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para desenhar a estrutura de Lewis para o íon etilânio, que é representado como
. Isso faz parte da matéria de química orgânica, mais especificamente sobre estruturas de Lewis. Para resolver isso, vamos precisar saber como contar elétrons de valência, distribuir os elétrons para formar ligações e identificar a carga positiva no íon.
Passo 2
Primeiro, vamos contar os elétrons de valência. O carbono © tem 4 elétrons de valência e o hidrogênio (H) tem 1 elétron cada. Como temos 2 carbonos e 5 hidrogênios:
Mas, como o íon tem uma carga positiva (+), isso significa que perdeu 1 elétron:
Passo 3
Agora, vamos distribuir esses 12 elétrons. Começamos conectando os átomos. Geralmente, ligamos os carbonos entre si e os hidrogênios aos carbonos. Então, temos uma ligação entre os dois carbonos e cada hidrogênio ligado a um carbono.
Passo 4
Cada ligação simples entre dois átomos usa 2 elétrons. Então, temos:
- 1 ligação carbono-carbono: 2 elétrons
- 5 ligações carbono-hidrogênio: 5 × 2 = 10 elétrons
Total usado até agora:
Isso usa todos os 12 elétrons disponíveis. Como cada carbono precisa de 4 elétrons para completar sua camada de valência, vamos verificar:
- O carbono central está fazendo 3 ligações (2 C-H e 1 C-C): 3 × 2 = 6 elétrons, faltando 2 elétrons para completar.
Como não temos elétrons extras para formar ligações múltiplas ou pares de elétrons, a carga positiva está no carbono central, que perdeu dois elétrons para completar sua octet.
Resposta
A estrutura de Lewis para
é:
Os dois carbonos estão ligados entre si, cada carbono está ligado a dois hidrogênios, e o carbono à direita possui uma carga positiva.