Para cada uma das espécies representadas abaixo escreva: estrutura de Lewis (que apresente as menores cargas formais possíveis), arranjo, geometria molecular, a hibridização do átomo central e polaridade molecular (quando possível). O átomo central está marcado em cada espécie química.
a) TeF5 ^-
b) NF3
c) PCl4 ^+
d) Cl2 CO
e) HCO3^-
f) SO3
g) SiHF3
h) ClNO2
i) BrF2 ^+
j) MnO4^-
k) HCN
l) IF4^-
m) SiF4
n) N2 H4
o) H2 SO4
p) ClF5
q) XeOF4
r) BrF3
s) HPO4 ^2-
t) Cr2 O7 ^2-

Passo 1

Vamos resolver a espécie TeF5^-. Para isso, vamos precisar desenhar a estrutura de Lewis com as menores cargas formais possíveis, determinar o arranjo eletrônico, a geometria molecular, a hibridização do átomo central (telúrio) e verificar a polaridade molecular. Vamos usar conceitos de eletronegatividade, teoria VSEPR para a geometria e regras de octeto para a estrutura de Lewis.

Passo 2

Primeiro, contamos os elétrons de valência. O telúrio (Te) está no grupo 16 e tem 6 elétrons de valência. Cada flúor (F) está no grupo 17 e tem 7 elétrons de valência. Como temos 5 átomos de F e uma carga negativa adicional, o total de elétrons de valência é:
6 (Te) + 5 times 7 (F) + 1 (carga negativa) = 6 + 35 + 1 = 42 elétrons de valência éê

Passo 3

Desenhamos a estrutura de Lewis colocando o Te no centro e ligando aos 5 átomos de F com ligações simples. Cada ligação simples utiliza 2 elétrons, então usamos 10 elétrons para as ligações. Sobram 32 elétrons para distribuir como pares livres nos átomos de F e no Te.
Cada F recebe 3 pares livres (6 elétrons), totalizando 5 times 6 = 30 elétrons. Restam 2 elétrons que ficam como um par livre no Te. Assim, o Te tem 5 ligações e 1 par livre, totalizando 12 elétrons ao redor, o que excede o octeto.

Passo 4

Analisamos o arranjo eletrônico. Com 5 ligações e 1 par livre no Te, temos 6 regiões de elétrons. De acordo com a teoria VSEPR, isso resulta em uma geometria octaédrica.

Passo 5

Determinação da geometria molecular. Com uma região de pares livres, a geometria molecular se ajusta para minimizar repulsões. A configuração é chamada de bipirâmide trigonal com uma posição axial ocupada por um par livre, resultando em uma geometria chamada de “bipirâmetro trigonal distorcida”.

Passo 6

Para descobrir a hibridização do Te, contamos as regiões de elétrons ao redor dele, que são 6. Portanto, a hibridização é d^2sp^3, típica para geometrias octaédricas ou com pares livres que distorcem a geometria.

Passo 7

Analisamos a polaridade molecular. Apesar das ligações Te-F serem polarizadas devido à diferença de eletronegatividade, a presença do par livre quebra a simetria, tornando a molécula polar.

Resposta

Para a espécie TeF5^-:
  • Estrutura de Lewis: Telúrio central ligado a 5 átomos de flúor com uma carga negativa.
  • Arranjo eletrônico: Octaédrico.
  • Geometria molecular: Bipirâmide trigonal distorcida.
  • Hibridização: d^2sp^3.
  • Polaridade molecular: Polar.

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