Leia as afirmações que são apresentadas abaixo. Marque (V) para aquelas que julgar verdadeiras e (F) para aquela que julgar falsa.
( ) O metanol
tem temperatura de ebulição menor do que a do metanotiol
.
( ) O sulfato de sódio sólido é um não condutor de eletricidade, mas dissolve-se em água para formar uma solução condutora.
( ) O cloreto de iodo (ICl) possui temperatura de ebulição menor do que o bromo
.
( ) O metanol
( ) O sulfato de sódio sólido é um não condutor de eletricidade, mas dissolve-se em água para formar uma solução condutora.
( ) O cloreto de iodo (ICl) possui temperatura de ebulição menor do que o bromo
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente analisar três afirmações sobre propriedades químicas de algumas substâncias. A matéria que vamos usar aqui é sobre propriedades físicas das substâncias, como temperatura de ebulição e condutividade elétrica. Para resolver, vamos precisar entender conceitos como forças intermoleculares e estrutura molecular.
Passo 2
Primeira afirmação:
O metanoltem temperatura de ebulição menor do que a do metanotiol .
Vamos pensar nas forças que seguram as moléculas juntas. O metanol tem um grupo hidroxila (-OH), o que permite ligações de hidrogênio fortes entre as moléculas. O metanotiol, por outro lado, tem um grupo sulfidrila (-SH), que também pode formar ligações de hidrogênio, mas são mais fracas que as do metanol.
Como as ligações de hidrogênio no metanol são mais fortes, ele precisa de mais energia (ou seja, tem uma temperatura de ebulição mais alta) para passar do líquido para o gás. Portanto, a afirmação diz que o metanol tem uma temperatura de ebulição menor, mas na verdade é maior.
Passo 3
Segunda afirmação:
O sulfato de sódio sólido é um não condutor de eletricidade, mas dissolve-se em água para formar uma solução condutora.
O sulfato de sódio (
) é um sal iônico. No estado sólido, os íons estão presos numa estrutura rígida, então ele não conduz eletricidade. Mas quando dissolve em água, os íons se separam e ficam livres para se mover, conduzindo eletricidade na solução. Então, essa afirmação está correta.
Passo 4
Terceira afirmação:
O cloreto de iodo (ICl) possui temperatura de ebulição menor do que o bromo.
Vamos comparar as temperaturas de ebulição:
- ICl tem uma temperatura de ebulição de aproximadamente 97°C.
- Br
tem uma temperatura de ebulição de cerca de 58°C.
Apesar do ICl ser polar e ter forças de dipolo, o bromo tem uma massa molecular maior, o que aumenta as forças de dispersão de London, fazendo com que ele tenha uma temperatura de ebulição mais baixa que o ICl. Portanto, a afirmação que diz que o ICl tem temperatura de ebulição menor do que o Br
está errada.
Resposta
F, V, F