Para cada íon metálico, indique qual dos ligantes deve originar complexos mais estáveis. Explique sua resposta.
com
ou
Passo 1
Vamos analisar o exercício: precisamos determinar qual dos ligantes,
ou
, forma complexos mais estáveis com o íon metálico
. Para isso, vamos utilizar a Teoria HSAB (Hard and Soft Acids and Bases), que ajuda a entender a estabilidade dos complexos metálicos.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as características do íon metálico
. Esse íon é classificado como um ácido mole na teoria HSAB. Ácidos mói preferem se ligar a bases mole, que são ligantes mais “suaves”.
Passo 3
Agora, analisamos os ligantes disponíveis:
-
(isto é, etanossulfeto) é uma base mole devido ao átomo de enxofre, que é maior e mais polarizável. -
(etanolato) é uma base mais “dura”, já que o oxigênio é menor e menos polarizável.
Passo 4
Segundo a Teoria HSAB, ácidos dúcteis (moles) preferem formar complexos com bases mole. Portanto, o
, sendo um ácido mole, formará complexos mais estáveis com bases mole, ou seja, com
.
Resposta
O íon
forma complexos mais estáveis com
, pois, de acordo com a teoria HSAB, ácidos moles preferem ligantes mole como o sulfeto.
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Para cada íon metálico, indique qual dos ligantes deve originar complexos mais estáveis. Explique sua resposta.
com
ou CO
Para cada íon metálico, indique qual dos ligantes deve originar complexos mais estáveis. Explique sua resposta.
ou
O complexo
de spin alto é lábil, enquanto o íon complexo
é inerte. Explique o motivo.