Para cada íon metálico, indique qual dos ligantes deve originar complexos mais estáveis. Explique sua resposta. Hg^2+ com (CH3 CH2) S^-ou (CH3 CH2) O^-

Passo 1

Vamos analisar o exercício: precisamos determinar qual dos ligantes, (CH3 CH2) S^- ou (CH3 CH2) O^-, forma complexos mais estáveis com o íon metálico Hg^2+. Para isso, vamos utilizar a Teoria HSAB (Hard and Soft Acids and Bases), que ajuda a entender a estabilidade dos complexos metálicos.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as características do íon metálico Hg^2+. Esse íon é classificado como um ácido mole na teoria HSAB. Ácidos mói preferem se ligar a bases mole, que são ligantes mais “suaves”.

Passo 3

Agora, analisamos os ligantes disponíveis:
  • (CH3 CH2) S^- (isto é, etanossulfeto) é uma base mole devido ao átomo de enxofre, que é maior e mais polarizável.
  • (CH3 CH2) O^- (etanolato) é uma base mais “dura”, já que o oxigênio é menor e menos polarizável.

Passo 4

Segundo a Teoria HSAB, ácidos dúcteis (moles) preferem formar complexos com bases mole. Portanto, o Hg^2+, sendo um ácido mole, formará complexos mais estáveis com bases mole, ou seja, com (CH3 CH2) S^-.

Resposta

O íon Hg^2+ forma complexos mais estáveis com (CH3 CH2) S^-, pois, de acordo com a teoria HSAB, ácidos moles preferem ligantes mole como o sulfeto.

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