Para cada íon metálico, indique qual dos ligantes deve originar complexos mais estáveis. Explique sua resposta.
com
ou
Passo 1
Vamos analisar o exercício: precisamos determinar qual dos ligantes,
ou
, forma complexos mais estáveis com o íon metálico
. Para isso, vamos utilizar a Teoria HSAB (Hard and Soft Acids and Bases), que ajuda a entender a estabilidade dos complexos metálicos.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as características do íon metálico
. Esse íon é classificado como um ácido mole na teoria HSAB. Ácidos mói preferem se ligar a bases mole, que são ligantes mais “suaves”.
Passo 3
Agora, analisamos os ligantes disponíveis:
-
(isto é, etanossulfeto) é uma base mole devido ao átomo de enxofre, que é maior e mais polarizável. -
(etanolato) é uma base mais “dura”, já que o oxigênio é menor e menos polarizável.
Passo 4
Segundo a Teoria HSAB, ácidos dúcteis (moles) preferem formar complexos com bases mole. Portanto, o
, sendo um ácido mole, formará complexos mais estáveis com bases mole, ou seja, com
.
Resposta
O íon
forma complexos mais estáveis com
, pois, de acordo com a teoria HSAB, ácidos moles preferem ligantes mole como o sulfeto.