Para cada íon metálico, indique qual dos ligantes deve originar complexos mais estáveis. Explique sua resposta. Ni^0 com(C2 H5)2 O ou PCl3

Passo 1

Vamos resumir a questão: Precisamos determinar qual ligante, entre (C2H5)2O (éter di-etílico) e PCl3 (triclorometano), forma complexos mais estáveis com o íon metálico Ni^0. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química de coordenação, principalmente relacionados à força do campo dos ligantes e à estabilidade dos complexos metálicos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que são ligantes. Ligantes são moléculas ou íons que podem doar pares de elétrons para um metal central, formando ligações de coordenação. A estabilidade de um complexo metálico depende da capacidade do ligante de doar elétrons e da força com que ele interage com o metal.

Passo 3

Agora, vamos analisar os dois ligantes em questão:
  1. (C2H5)2O (éter di-etílico): É um ligante neutro que possui pares de elétrons livres no átomo de oxigênio, permitindo a formação de ligações de coordenação com metais.
  2. PCl3 (triclorometano): Também é um ligante neutro com pares de elétrons livres no átomo de fósforo, podendo formar ligações de coordenação semelhantes.

Passo 4

A estabilidade de um complexo depende da força do campo do ligante, que está relacionada à habilidade do ligante em doar elétrons e em estabilizar a carga do metal. Ligantes que são doadores mais fortes formam complexos mais estáveis.

Passo 5

Comparando os dois ligantes:
  • PCl3 possui átomos de fósforo, que são maiores e menos eletronegativos que o oxigênio no (C2H5)2O. Isso faz com que PCl3 seja um doador de elétrons mais fraco comparado ao éter di-etílico.
  • (C2H5)2O, com o oxigênio mais eletronegativo, doa elétrons de forma mais eficiente, criando uma ligação mais forte com o íon Ni^0.

Passo 6

Portanto, o éter di-etílico ( (C2H5)2O) é um ligante mais forte e forma complexos mais estáveis com o íon Ni^0 do que PCl3.

Resposta

O ligante (C2H5)2O forma complexos mais estáveis com o íon Ni^0 do que PCl3.

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