Para cada íon metálico, indique qual dos ligantes deve originar complexos mais estáveis. Explique sua resposta.
ou
Passo 1
Vamos resumir a questão: Precisamos determinar qual ligante, entre
(éter di-etílico) e
(triclorometano), forma complexos mais estáveis com o íon metálico
. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química de coordenação, principalmente relacionados à força do campo dos ligantes e à estabilidade dos complexos metálicos.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que são ligantes. Ligantes são moléculas ou íons que podem doar pares de elétrons para um metal central, formando ligações de coordenação. A estabilidade de um complexo metálico depende da capacidade do ligante de doar elétrons e da força com que ele interage com o metal.
Passo 3
Agora, vamos analisar os dois ligantes em questão:
-
(éter di-etílico): É um ligante neutro que possui pares de elétrons livres no átomo de oxigênio, permitindo a formação de ligações de coordenação com metais. -
(triclorometano): Também é um ligante neutro com pares de elétrons livres no átomo de fósforo, podendo formar ligações de coordenação semelhantes.
Passo 4
A estabilidade de um complexo depende da força do campo do ligante, que está relacionada à habilidade do ligante em doar elétrons e em estabilizar a carga do metal. Ligantes que são doadores mais fortes formam complexos mais estáveis.
Passo 5
Comparando os dois ligantes:
-
possui átomos de fósforo, que são maiores e menos eletronegativos que o oxigênio no . Isso faz com que seja um doador de elétrons mais fraco comparado ao éter di-etílico. -
, com o oxigênio mais eletronegativo, doa elétrons de forma mais eficiente, criando uma ligação mais forte com o íon .
Passo 6
Portanto, o éter di-etílico (
) é um ligante mais forte e forma complexos mais estáveis com o íon
do que
.
Resposta
O ligante
forma complexos mais estáveis com o íon
do que
.
Exercícios relacionados
Para cada íon metálico, indique qual dos ligantes deve originar complexos mais estáveis. Explique sua resposta.
com
ou
Para cada íon metálico, indique qual dos ligantes deve originar complexos mais estáveis. Explique sua resposta.
com
ou CO
O complexo
de spin alto é lábil, enquanto o íon complexo
é inerte. Explique o motivo.
O complexo
é frequentemente adicionado ao sal de cozinha como um agente antiaglomerante. Por que o uso deste composto é liberado para uso em alimentos, mesmo contendo ligantes ciano?