Para cada íon metálico, indique qual dos ligantes deve originar complexos mais estáveis. Explique sua resposta.
ou
Passo 1
Vamos resumir a questão: Precisamos determinar qual ligante, entre
(éter di-etílico) e
(triclorometano), forma complexos mais estáveis com o íon metálico
. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química de coordenação, principalmente relacionados à força do campo dos ligantes e à estabilidade dos complexos metálicos.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que são ligantes. Ligantes são moléculas ou íons que podem doar pares de elétrons para um metal central, formando ligações de coordenação. A estabilidade de um complexo metálico depende da capacidade do ligante de doar elétrons e da força com que ele interage com o metal.
Passo 3
Agora, vamos analisar os dois ligantes em questão:
-
(éter di-etílico): É um ligante neutro que possui pares de elétrons livres no átomo de oxigênio, permitindo a formação de ligações de coordenação com metais. -
(triclorometano): Também é um ligante neutro com pares de elétrons livres no átomo de fósforo, podendo formar ligações de coordenação semelhantes.
Passo 4
A estabilidade de um complexo depende da força do campo do ligante, que está relacionada à habilidade do ligante em doar elétrons e em estabilizar a carga do metal. Ligantes que são doadores mais fortes formam complexos mais estáveis.
Passo 5
Comparando os dois ligantes:
-
possui átomos de fósforo, que são maiores e menos eletronegativos que o oxigênio no . Isso faz com que seja um doador de elétrons mais fraco comparado ao éter di-etílico. -
, com o oxigênio mais eletronegativo, doa elétrons de forma mais eficiente, criando uma ligação mais forte com o íon .
Passo 6
Portanto, o éter di-etílico (
) é um ligante mais forte e forma complexos mais estáveis com o íon
do que
.
Resposta
O ligante
forma complexos mais estáveis com o íon
do que
.