Para cada par de compostos abaixo, indique qual composto apresenta o maior ponto de ebulição e explique sua escolha (mostre qual é o tipo de força intermolecular existente):
a- CH3 CH2 CH2 OCCH3 ou CH3 CH2 CH2 CH2 OH
b- CH3 CH2 CH2 CH3 ou CH3 CH2 CH2 CH2 CH3
c-
d-propanona ou 1-propanol

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A parada aqui é comparar os pontos de ebulição de pares de compostos químicos e entender por que um tem ponto mais alto que o outro. A matéria que vamos mexer envolve forças intermoleculares, que são as forças que seguram as moléculas juntas. Para resolver isso, precisamos identificar que tipo de força está presente em cada composto e ver qual delas é mais forte.

Passo 2

a- CH3 CH2 CH2 OCCH3 vs. CH3 CH2 CH2 CH2 OH
Primeiro, vamos olhar as estruturas:
  • CH3 CH2 CH2 OCCH3 é o metil etil éter.
  • CH3 CH2 CH2 CH2 OH é o butanol.
Agora, identificar as forças intermoleculares:
  • Metil etil éter tem ligações de dipolo-dipolo e forças de dispersão (forças de London).
  • Butanol tem ligações de hidrogênio além das forças de dispersão.
As ligações de hidrogênio são mais fortes que as dipolo-dipolo, então o butanol vai ter um ponto de ebulição mais alto.

Passo 3

b- CH3 CH2 CH2 CH3 vs. CH3 CH2 CH2 CH2 CH3
Vamos conferir as moléculas:
  • CH3 CH2 CH2 CH3 é o butano.
  • CH3 CH2 CH2 CH2 CH3 é o pentano.
Forças intermoleculares presentes:
  • Ambos os compostos têm apenas forças de dispersão.
Como o pentano tem mais átomos de carbono, ele é maior e tem uma maior área de superfície para essas forças de dispersão atuarem, então ele terá um ponto de ebulição mais alto que o butano.

Passo 4

d- propanona vs. 1-propanol
Analisando as estruturas:
  • Propanona é uma cetona com a fórmula CH3 CO CH3.
  • 1-propanol é um álcool com a fórmula CH3 CH2 CH2 OH.
Forças intermoleculares:
  • Propanona possui dipolo-dipolo e forças de dispersão.
  • 1-propanol tem ligações de hidrogênio além das forças de dispersão.
As ligações de hidrogênio no 1-propanol são mais fortes, fazendo com que ele tenha um ponto de ebulição mais alto que a propanona.

Resposta

a) CH3 CH2 CH2 CH2 OH tem maior ponto de ebulição devido às ligações de hidrogênio.
b) CH3 CH2 CH2 CH2 CH3 possui ponto de ebulição mais alto por ter maiores forças de dispersão.
d) 1-propanol apresenta maior ponto de ebulição que a propanona devido às ligações de hidrogênio.

Exercícios relacionados