Para cada par de compostos abaixo, indique qual composto apresenta o maior ponto de ebulição e explique sua escolha (mostre qual é o tipo de força intermolecular existente):
a-
ou
b-
ou
c-
d-propanona ou 1-propanol
a-
b-
c-
d-propanona ou 1-propanol
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A parada aqui é comparar os pontos de ebulição de pares de compostos químicos e entender por que um tem ponto mais alto que o outro. A matéria que vamos mexer envolve forças intermoleculares, que são as forças que seguram as moléculas juntas. Para resolver isso, precisamos identificar que tipo de força está presente em cada composto e ver qual delas é mais forte.
Passo 2
a-
vs.
Primeiro, vamos olhar as estruturas:
-
é o metil etil éter. -
é o butanol.
Agora, identificar as forças intermoleculares:
- Metil etil éter tem ligações de dipolo-dipolo e forças de dispersão (forças de London).
- Butanol tem ligações de hidrogênio além das forças de dispersão.
As ligações de hidrogênio são mais fortes que as dipolo-dipolo, então o butanol vai ter um ponto de ebulição mais alto.
Passo 3
b-
vs.
Vamos conferir as moléculas:
-
é o butano. -
é o pentano.
Forças intermoleculares presentes:
- Ambos os compostos têm apenas forças de dispersão.
Como o pentano tem mais átomos de carbono, ele é maior e tem uma maior área de superfície para essas forças de dispersão atuarem, então ele terá um ponto de ebulição mais alto que o butano.
Passo 4
d- propanona vs. 1-propanol
Analisando as estruturas:
- Propanona é uma cetona com a fórmula
. - 1-propanol é um álcool com a fórmula
.
Forças intermoleculares:
- Propanona possui dipolo-dipolo e forças de dispersão.
- 1-propanol tem ligações de hidrogênio além das forças de dispersão.
As ligações de hidrogênio no 1-propanol são mais fortes, fazendo com que ele tenha um ponto de ebulição mais alto que a propanona.
Resposta
a)
tem maior ponto de ebulição devido às ligações de hidrogênio.
b)
possui ponto de ebulição mais alto por ter maiores forças de dispersão.
d) 1-propanol apresenta maior ponto de ebulição que a propanona devido às ligações de hidrogênio.