Em cada par, determine qual dos compostos tem o maior caráter iônico (ou seja, menos caráter covalente):
(a) HCl e HI;
(b) CH4 e CF4; © CO2 ou CS2;
(d) NaCl e BrCl .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para determinar, em cada par de compostos, qual tem maior caráter iônico, ou seja, menos caráter covalente. Isso faz parte da matéria de química sobre ligações químicas, onde a gente aprende sobre como os átomos se ligam e como isso influencia as propriedades das substâncias. Para resolver, vamos precisar entender um pouco sobre eletronegatividade e como ela influencia o tipo de ligação entre os átomos.

Passo 2

Vamos começar com o item (a): HCl e HI.
Eletronegatividade é uma medida de quão fortemente um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os dois átomos que estão se ligando, mais iônica será a ligação.
  • A eletronegatividade do Cloro (Cl) é aproximadamente 3,16.
  • A eletronegatividade do Iodo (I) é aproximadamente 2,66.
  • A eletronegatividade do Hidrogênio (H) é aproximadamente 2,20.
Calculando a diferença de eletronegatividade:
  • Para HCl: |3,16 - 2,20| = 0,96
  • Para HI: |2,66 - 2,20| = 0,46
Como a diferença de eletronegatividade é maior em HCl, isso significa que HCl tem mais caráter iônico comparado a HI.

Passo 3

Agora, vamos para o item (b): CH4 e CF4.
Aqui, estamos comparando compostos de carbono com hidrogênio e flúor.
  • A eletronegatividade do Carbono © é aproximadamente 2,55.
  • A eletronegatividade do Flúor (F) é aproximadamente 3,98.
  • A eletronegatividade do Hidrogênio (H) é aproximadamente 2,20.
Calculando a diferença de eletronegatividade:
  • Para CH4: |2,55 - 2,20| = 0,35
  • Para CF4: |3,98 - 2,55| = 1,43
Como a diferença de eletronegatividade é maior em CF4, isso mostra que CF4 tem mais caráter iônico comparado a CH4.

Passo 4

Vamos para o item ©: CO2 ou CS2.
Aqui, comparamos compostos de carbono com oxigênio e enxofre.
  • A eletronegatividade do Oxigênio (O) é aproximadamente 3,44.
  • A eletronegatividade do Enxofre (S) é aproximadamente 2,58.
  • A eletronegatividade do Carbono © é aproximadamente 2,55.
Calculando a diferença de eletronegatividade:
  • Para CO2: |3,44 - 2,55| = 0,89
  • Para CS2: |2,58 - 2,55| = 0,03
A diferença de eletronegatividade é bem maior em CO2, então CO2 tem mais caráter iônico que CS2.

Passo 5

Por fim, o item (d): NaCl e BrCl.
Aqui, estamos comparando um composto metálico e um composto não metálico.
  • A eletronegatividade do Sódio (Na) é aproximadamente 0,93.
  • A eletronegatividade do Cloro (Cl) é aproximadamente 3,16.
  • A eletronegatividade do Bromo (Br) é aproximadamente 2,96.
Calculando a diferença de eletronegatividade:
  • Para NaCl: |3,16 - 0,93| = 2,23
  • Para BrCl: |3,16 - 2,96| = 0,20
A diferença de eletronegatividade é muito maior em NaCl, indicando que NaCl tem muito mais caráter iônico comparado a BrCl.

Resposta

(a) HCl tem maior caráter iônico;
(b) CF4 tem maior caráter iônico;
© CO2 tem maior caráter iônico;
(d) NaCl tem maior caráter iônico.

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