Em cada par, determine qual dos compostos tem o maior caráter iônico (ou seja, menos caráter covalente):
(a) HCl e HI;
(b)
e
; ©
ou
;
(d) NaCl e BrCl .
(a) HCl e HI;
(b)
(d) NaCl e BrCl .
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para determinar, em cada par de compostos, qual tem maior caráter iônico, ou seja, menos caráter covalente. Isso faz parte da matéria de química sobre ligações químicas, onde a gente aprende sobre como os átomos se ligam e como isso influencia as propriedades das substâncias. Para resolver, vamos precisar entender um pouco sobre eletronegatividade e como ela influencia o tipo de ligação entre os átomos.
Passo 2
Vamos começar com o item (a): HCl e HI.
Eletronegatividade é uma medida de quão fortemente um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os dois átomos que estão se ligando, mais iônica será a ligação.
- A eletronegatividade do Cloro (Cl) é aproximadamente 3,16.
- A eletronegatividade do Iodo (I) é aproximadamente 2,66.
- A eletronegatividade do Hidrogênio (H) é aproximadamente 2,20.
Calculando a diferença de eletronegatividade:
- Para HCl: |3,16 - 2,20| = 0,96
- Para HI: |2,66 - 2,20| = 0,46
Como a diferença de eletronegatividade é maior em HCl, isso significa que HCl tem mais caráter iônico comparado a HI.
Passo 3
Agora, vamos para o item (b):
e
.
Aqui, estamos comparando compostos de carbono com hidrogênio e flúor.
- A eletronegatividade do Carbono © é aproximadamente 2,55.
- A eletronegatividade do Flúor (F) é aproximadamente 3,98.
- A eletronegatividade do Hidrogênio (H) é aproximadamente 2,20.
Calculando a diferença de eletronegatividade:
- Para
: |2,55 - 2,20| = 0,35 - Para
: |3,98 - 2,55| = 1,43
Como a diferença de eletronegatividade é maior em
, isso mostra que
tem mais caráter iônico comparado a
.
Passo 4
Vamos para o item ©:
ou
.
Aqui, comparamos compostos de carbono com oxigênio e enxofre.
- A eletronegatividade do Oxigênio (O) é aproximadamente 3,44.
- A eletronegatividade do Enxofre (S) é aproximadamente 2,58.
- A eletronegatividade do Carbono © é aproximadamente 2,55.
Calculando a diferença de eletronegatividade:
- Para
: |3,44 - 2,55| = 0,89 - Para
: |2,58 - 2,55| = 0,03
A diferença de eletronegatividade é bem maior em
, então
tem mais caráter iônico que
.
Passo 5
Por fim, o item (d): NaCl e BrCl.
Aqui, estamos comparando um composto metálico e um composto não metálico.
- A eletronegatividade do Sódio (Na) é aproximadamente 0,93.
- A eletronegatividade do Cloro (Cl) é aproximadamente 3,16.
- A eletronegatividade do Bromo (Br) é aproximadamente 2,96.
Calculando a diferença de eletronegatividade:
- Para NaCl: |3,16 - 0,93| = 2,23
- Para BrCl: |3,16 - 2,96| = 0,20
A diferença de eletronegatividade é muito maior em NaCl, indicando que NaCl tem muito mais caráter iônico comparado a BrCl.
Resposta
(a) HCl tem maior caráter iônico;
(b)
tem maior caráter iônico;
©
tem maior caráter iônico;
(d) NaCl tem maior caráter iônico.