Identifique os valores do número quântico principal e do número quântico angular para os seguintes subníveis: (a) 2p; (b) 5f; © 3s; (d) 4d.
Passo 1
Vamos entender o que o exercício está pedindo. Precisamos identificar os valores do número quântico principal (n) e do número quântico angular (l) para os subníveis especificados: 2p, 5f, 3s e 4d. Para isso, vamos precisar conhecer a relação entre a letra que representa o subnível (s, p, d, f) e o número quântico angular, além de entender o que é o número quântico principal.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o número quântico principal, representado pela letra
. Esse número indica a camada ou nível de energia do elétron no átomo e é um número inteiro positivo (1, 2, 3, …). Quanto maior o
, maior a distância média do elétron em relação ao núcleo e maior a energia.
Passo 3
Agora, vamos ao número quântico angular, representado pela letra
. Esse número está relacionado à forma da órbita do elétron e determina o subnível. Os valores de
vão de 0 até
para cada camada
. Cada valor de
está associado a uma letra:
-
: subnível s -
: subnível p -
: subnível d -
: subnível f
Passo 4
Vamos aplicar essas informações para cada subnível do exercício:
(a) 2p
- Aqui,
(indica a segunda camada). - O subnível p corresponde a
.
(b) 5f
-
(quinta camada). - O subnível f corresponde a
.
© 3s
-
(terceira camada). - O subnível s corresponde a
.
(d) 4d
-
(quarta camada). - O subnível d corresponde a
.
Resposta
Os valores dos números quânticos para cada subnível são:
(a) 2p:
,
(b) 5f:
,
© 3s:
,
(d) 4d:
,