Identifique os valores do número quântico principal e do número quântico angular para os seguintes subníveis: (a) 2p; (b) 5f; © 3s; (d) 4d.

Passo 1

Vamos entender o que o exercício está pedindo. Precisamos identificar os valores do número quântico principal (n) e do número quântico angular (l) para os subníveis especificados: 2p, 5f, 3s e 4d. Para isso, vamos precisar conhecer a relação entre a letra que representa o subnível (s, p, d, f) e o número quântico angular, além de entender o que é o número quântico principal.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o número quântico principal, representado pela letra . Esse número indica a camada ou nível de energia do elétron no átomo e é um número inteiro positivo (1, 2, 3, …). Quanto maior o , maior a distância média do elétron em relação ao núcleo e maior a energia.

Passo 3

Agora, vamos ao número quântico angular, representado pela letra . Esse número está relacionado à forma da órbita do elétron e determina o subnível. Os valores de vão de 0 até para cada camada . Cada valor de está associado a uma letra:
  • : subnível s
  • : subnível p
  • : subnível d
  • : subnível f

Passo 4

Vamos aplicar essas informações para cada subnível do exercício:
(a) 2p
  • Aqui, (indica a segunda camada).
  • O subnível p corresponde a .
(b) 5f
  • (quinta camada).
  • O subnível f corresponde a .
© 3s
  • (terceira camada).
  • O subnível s corresponde a .
(d) 4d
  • (quarta camada).
  • O subnível d corresponde a .

Resposta

Os valores dos números quânticos para cada subnível são:
(a) 2p: ,
(b) 5f: ,
© 3s: ,
(d) 4d: ,

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