Para cada uma das reações seguintes, escreva a notação da pilha correspondente e calcule o potencial padrão em cada caso: Fe(s)+Cd^2+(aq) Fe^2+(aq)+Cd(s)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem a reação:
Fe(s) + Cd^2+(aq) Fe^2+(aq) + Cd(s)
O conteúdo aqui é de Eletroquímica, especificamente sobre células galvânicas. Vamos precisar entender como escrever a notação da célula eletroquímica e calcular o potencial padrão dessa reação.

Passo 2

Primeiro, vamos dividir a reação geral em duas semi-reações: uma de oxidação e outra de redução. Isso ajuda a identificar qual metal está perdendo elétrons (oxidação) e qual está ganhando (redução).

Passo 3

Vamos identificar as semi-reações:
  • Oxidação (perdendo elétrons):
    Fe(s) Fe^2+(aq) + 2,e^-
  • Redução (ganhando elétrons):
    Cd^2+(aq) + 2,e^- Cd(s)

Passo 4

Agora, precisamos encontrar os potenciais de redução padrão ( ) para cada meia-reação. Esses valores geralmente estão em tabelas de eletroquímica:
  • Potencial de redução para :
  • Potencial de redução para :

Passo 5

Com os potenciais em mãos, calculamos o potencial padrão da célula ( E^circcélula = E^circcátodo - E^circânodo é) usando a fórmula:
E^circcélula = (-0,40,V) - (-0,44,V) = +0,04,V éáâ
Aqui, o cátodo é a redução de e o ânodo é a oxidação de .
é

Passo 6

Por último, escrevemos a notação da célula eletroquímica. A notação segue o modelo:
Ânodo , | , Meio , || , Meio , | , Cátodo Âá
Para a nossa reação:
Fe(s) , | , Fe^2+(aq) , || , Cd^2+(aq) , | , Cd(s)

Resposta

A notação da célula é:
Fe(s) , | , Fe^2+(aq) , || , Cd^2+(aq) , | , Cd(s)
E o potencial padrão da célula é .

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