Para cada uma das reações seguintes, escreva a notação da pilha correspondente e calcule o potencial padrão em cada caso:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem a reação:
O conteúdo aqui é de Eletroquímica, especificamente sobre células galvânicas. Vamos precisar entender como escrever a notação da célula eletroquímica e calcular o potencial padrão dessa reação.
Passo 2
Primeiro, vamos dividir a reação geral em duas semi-reações: uma de oxidação e outra de redução. Isso ajuda a identificar qual metal está perdendo elétrons (oxidação) e qual está ganhando (redução).
Passo 3
Vamos identificar as semi-reações:
-
Oxidação (perdendo elétrons):
-
Redução (ganhando elétrons):
Passo 4
Agora, precisamos encontrar os potenciais de redução padrão (
) para cada meia-reação. Esses valores geralmente estão em tabelas de eletroquímica:
- Potencial de redução para
: - Potencial de redução para
:
Passo 5
Com os potenciais em mãos, calculamos o potencial padrão da célula (
) usando a fórmula:
Aqui, o cátodo é a redução de
e o ânodo é a oxidação de
.
Passo 6
Por último, escrevemos a notação da célula eletroquímica. A notação segue o modelo:
Para a nossa reação:
Resposta
A notação da célula é:
E o potencial padrão da célula é
.