Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria ter a maior afinidade eletrônica e explique por que: (a) Br e I

Passo 1

Beleza, vamos começar resumindo o que a pergunta tá pedindo. A gente precisa descobrir qual, entre bromo (Br) e iodo (I), tem a maior afinidade eletrônica. Afinidade eletrônica é a energia que um átomo libera quando ganha um elétron. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre como os elétrons se comportam nos átomos e como isso varia na tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é afinidade eletrônica. É a quantidade de energia liberada quando um átomo neutro ganha um elétron, formando um íon negativo. Quanto maior essa energia, mais forte é a tendência do átomo em ganhar elétrons.

Passo 3

Agora, vamos olhar para onde Br e I estão na tabela periódica. Ambos estão no mesmo grupo, os halogênios, mas Br está no terceiro período e I no quinto. Em geral, conforme descemos no grupo, os átomos ficam maiores e os elétrons estão mais afastados do núcleo.

Passo 4

Por ser menor e ter os elétrons mais próximos do núcleo, o bromo (Br) consegue atrair mais facilmente um elétron adicional comparado ao iodo (I). Isso significa que Br tende a ter uma afinidade eletrônica maior.

Passo 5

Além disso, átomos menores com menos camadas de elétrons têm menos resistência para a adição de um elétron extra, já que os elétrons não estão tão espalhados. Isso também faz com que Br tenha uma afinidade eletrônica maior que I.

Resposta

O bromo (Br) tem maior afinidade eletrônica que o iodo (I) porque, sendo menor e com elétrons mais próximos do núcleo, Br atrai mais facilmente um elétron adicional.

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