Mostre que cada uma das seguintes espécies contém uma ligação covalente coordenada:
,
.
Passo 1
Então, a gente tem que mostrar que cada uma dessas espécies químicas contém uma ligação covalente coordenada. A matéria que nos interessa aqui é sobre ligações químicas, especificamente as ligações covalentes coordenadas. Vamos precisar entender o que é uma ligação covalente coordenada e analisar cada espécie para identificar esse tipo de ligação.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é uma ligação covalente coordenada. É um tipo de ligação onde ambos os elétrons na ligação vêm de um dos átomos envolvidos. Basicamente, um átomo doa um par de elétrons para formar a ligação com outro átomo que precisa desses elétrons para completar sua camada de valência.
Passo 3
Vamos começar com o íon
. Esse é o íon amônio. O nitrogênio central tem cinco elétrons na camada de valência e forma quatro ligações simples com hidrogênios. Nesse caso, o nitrogênio doa um par de elétrons para formar as ligações com os hidrogênios, caracterizando ligações covalentes coordenadas.
Passo 4
Agora, analisando
. O enxofre está no centro com seis elétrons na camada de valência e forma duas ligações duplas com oxigênios. Em uma das ligações, o enxofre doa um par de elétrons para o oxigênio, configurando uma ligação covalente coordenada.
Passo 5
Vamos para
, o íon hidrônio. O oxigênio central tem seis elétrons na camada de valência e forma três ligações simples com hidrogênios. Para completar sua camada, ele precisa de um elétron extra, que é fornecido por um hidrogênio através de uma ligação covalente coordenada.
Passo 6
Por último, temos
, o ácido fosfórico. O fósforo no centro forma ligações com oxigênios e hidrogênios. Em algumas dessas ligações, o fósforo doa pares de elétrons para os oxigênios, formando ligações covalentes coordenadas.
Resposta
Todas as espécies
,
,
e
contêm ligações covalentes coordenadas, conforme demonstrado em cada etapa.
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