Mostre que cada uma das seguintes espécies contém uma ligação covalente coordenada: NH4 ^+, SO2, H3 O^+, H3 PO4.

Passo 1

Então, a gente tem que mostrar que cada uma dessas espécies químicas contém uma ligação covalente coordenada. A matéria que nos interessa aqui é sobre ligações químicas, especificamente as ligações covalentes coordenadas. Vamos precisar entender o que é uma ligação covalente coordenada e analisar cada espécie para identificar esse tipo de ligação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é uma ligação covalente coordenada. É um tipo de ligação onde ambos os elétrons na ligação vêm de um dos átomos envolvidos. Basicamente, um átomo doa um par de elétrons para formar a ligação com outro átomo que precisa desses elétrons para completar sua camada de valência.

Passo 3

Vamos começar com o íon NH4^+. Esse é o íon amônio. O nitrogênio central tem cinco elétrons na camada de valência e forma quatro ligações simples com hidrogênios. Nesse caso, o nitrogênio doa um par de elétrons para formar as ligações com os hidrogênios, caracterizando ligações covalentes coordenadas.

Passo 4

Agora, analisando SO2. O enxofre está no centro com seis elétrons na camada de valência e forma duas ligações duplas com oxigênios. Em uma das ligações, o enxofre doa um par de elétrons para o oxigênio, configurando uma ligação covalente coordenada.

Passo 5

Vamos para H3O^+, o íon hidrônio. O oxigênio central tem seis elétrons na camada de valência e forma três ligações simples com hidrogênios. Para completar sua camada, ele precisa de um elétron extra, que é fornecido por um hidrogênio através de uma ligação covalente coordenada.

Passo 6

Por último, temos H3PO4, o ácido fosfórico. O fósforo no centro forma ligações com oxigênios e hidrogênios. Em algumas dessas ligações, o fósforo doa pares de elétrons para os oxigênios, formando ligações covalentes coordenadas.

Resposta

Todas as espécies NH4^+, SO2, H3O^+ e H3PO4 contêm ligações covalentes coordenadas, conforme demonstrado em cada etapa.

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