Para cada um dos seguintes pares de átomos, indique qual tem a primeira energia de ionização mais alta e explique brevemente por que: (a) S e P

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente comparar a primeira energia de ionização entre os átomos de S (Enxofre) e P (Fósforo). A matéria envolvida aqui é a energia de ionização, que é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro na fase gasosa. Para resolver isso, vamos precisar entender como a energia de ionização varia na tabela periódica e alguns detalhes sobre configurações eletrônicas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a energia de ionização geralmente aumenta da esquerda para a direita em um mesmo período da tabela periódica. Isso acontece porque, conforme avançamos para a direita, os átomos têm mais prótons no núcleo, aumentando a atração pelos elétrons.

Passo 3

Agora, olhando para Fósforo § e Enxofre (S), ambos estão no mesmo período (terceiro) da tabela periódica. O Fósforo tem número atômico 15 e configuração eletrônica , enquanto o Enxofre tem número atômico 16 e configuração eletrônica .

Passo 4

Apesar do Enxofre estar à direita do Fósforo, o Fósforo tem uma configuração eletrônica mais estável por ter meio preenchido os orbitais p ( ) comparado ao Enxofre ( ). Essa estabilidade adicional faz com que seja um pouco mais difícil remover um elétron do Fósforo, aumentando sua energia de ionização.

Passo 5

Além disso, no Enxofre, adicionar um elétron extra no mesmo orbital p aumenta a repulsão entre os elétrons, tornando mais fácil a remoção de um elétron e, portanto, reduzindo a energia de ionização em comparação com o Fósforo.

Resposta

O átomo de Fósforo § tem a primeira energia de ionização mais alta do que o Enxofre (S) devido à sua configuração eletrônica mais estável com orbitais p meio preenchidos, o que dificulta a remoção de um elétron.

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