Para cada um dos seguintes pares de átomos, indique qual tem a primeira energia de ionização mais alta e explique brevemente por que: (a) S e
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente comparar a primeira energia de ionização entre os átomos de S (Enxofre) e P (Fósforo). A matéria envolvida aqui é a energia de ionização, que é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro na fase gasosa. Para resolver isso, vamos precisar entender como a energia de ionização varia na tabela periódica e alguns detalhes sobre configurações eletrônicas.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a energia de ionização geralmente aumenta da esquerda para a direita em um mesmo período da tabela periódica. Isso acontece porque, conforme avançamos para a direita, os átomos têm mais prótons no núcleo, aumentando a atração pelos elétrons.
Passo 3
Agora, olhando para Fósforo § e Enxofre (S), ambos estão no mesmo período (terceiro) da tabela periódica. O Fósforo tem número atômico 15 e configuração eletrônica
, enquanto o Enxofre tem número atômico 16 e configuração eletrônica
.
Passo 4
Apesar do Enxofre estar à direita do Fósforo, o Fósforo tem uma configuração eletrônica mais estável por ter meio preenchido os orbitais p (
) comparado ao Enxofre (
). Essa estabilidade adicional faz com que seja um pouco mais difícil remover um elétron do Fósforo, aumentando sua energia de ionização.
Passo 5
Além disso, no Enxofre, adicionar um elétron extra no mesmo orbital p aumenta a repulsão entre os elétrons, tornando mais fácil a remoção de um elétron e, portanto, reduzindo a energia de ionização em comparação com o Fósforo.
Resposta
O átomo de Fósforo § tem a primeira energia de ionização mais alta do que o Enxofre (S) devido à sua configuração eletrônica mais estável com orbitais p meio preenchidos, o que dificulta a remoção de um elétron.
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Usando somente a tabela periódica, dê o símbolo do átomo, no estado fundamental, que tem a seguinte configuração na camada de valência: ©
Usando somente a tabela periódica, dê o símbolo do átomo, no estado fundamental, que tem a seguinte configuração na camada de valência: (b)
Para cada um dos seguintes pares de átomos, indique qual tem a primeira energia de ionização mais alta e explique brevemente por que: (e) Rn e At
Coloque em ordem decrescente de raio iônico: